【題目】某學(xué)生對Na2S03與AgN03在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究
(1)測得Na2S03溶液pH=10,AgNO3溶液pH=5,二者發(fā)生水解的離子分別是__________;
(2)調(diào)節(jié)pH,實驗記錄如下:
實驗 | pH | 現(xiàn)象 |
a | 10 | 產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清 |
b | 6 | 產(chǎn)生白色沉淀,一段時間后,沉淀未溶 |
c | 2 | 產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X |
查閱資料得知:
①Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過量的Na2SO3溶液
②Ag2O棕黑色,不溶于水,能和酸反應(yīng),它和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)該同學(xué)推測a中白色沉淀為Ag2SO4,依據(jù)是空氣中的氧氣可能參與反應(yīng),則生成硫酸銀沉淀的離子方程式為 。
該同學(xué)設(shè)計實驗確認(rèn)了 a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4,實驗方法是:取b、c中白色沉淀, 置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。另取Ag2SO4固體置于足量 溶液中,未溶解。
(4)將c中X濾出、洗凈,為確認(rèn)其組成,實驗如下:
I.向X中滴加稀鹽酸,無明顯變化
Ⅱ.向x中加人過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體。
Ⅲ.用 Ba(NO3)2 溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應(yīng)后的溶液,前者無變化,后者產(chǎn)生白色沉淀.
①實驗I的目的是 。
②根據(jù)實驗現(xiàn)象,分析X是 。
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(5)該同學(xué)綜合以上實驗,分析產(chǎn)生X的原因,認(rèn)為隨著酸性的增強,+4價硫的還原性增強,能被+1價銀氧化。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性,實驗如下:
①通人Y后,瓶中白色沉淀轉(zhuǎn)化為棕黑色,氣體Y是 。
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是 。
【答案】(1)SO32- Ag+(2)②Ag2O+2HCl=2AgCl↓+H2O ③2 Ag++2SO32-+O2=Ag2SO4↓+SO42- Na2SO3(4)①證明X不是Ag2O;②Ag③Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O(5)①二氧化硫②Ag2SO3+H2O2Ag+2H2SO4
【解析】
試題分析:(1)因SO32-水解Na2S03溶液顯堿性,因Ag+水解AgNO3溶液顯酸性;(2)②Ag2O和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag2O+2HCl=2AgCl↓+H2O;③因氧氣參與反應(yīng)生成硫酸銀沉淀的離子方程式為2 Ag++2 SO32-+O2=Ag2SO4↓+SO42-;結(jié)合Ag2SO3難溶于水,溶于過量的Na2SO3溶液,可知b、c中的沉淀能溶解于Na2SO3,而Ag2SO4固體置于足量Na2SO3溶液不溶可知沉淀為Ag2SO3;(4)①X不能溶解于鹽酸,證明X不是Ag2O;②用 Ba(NO3)2 溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應(yīng)后的溶液,前者無變化,后者產(chǎn)生白色沉淀,可知溶液里沒有SO42-,有Ag+,則X為Ag;③銀溶解在濃硝酸中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O;(5)①Y氧化是為了增加溶液的酸性,同時不影響溶液里+4價硫的還原性,選擇二氧化硫氣體比較適宜;②在酸性條件下生成Ag的反應(yīng)方程式為Ag2SO3+H2O2Ag+2H2SO4。
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【題目】有關(guān)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液的操作錯誤的是( )
A.滴定前,應(yīng)先檢驗滴定管是否漏液
B.錐形瓶用蒸餾水洗后待用
C.蒸餾水洗后,滴定管應(yīng)該用所裝溶液潤洗 1 次
D.滴定時,眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化
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【題目】“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極,向極板上滴加食鹽水后電池便可工作,電池反應(yīng)為2Mg+O2 +2H2O=2Mg(OH)2。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是
A. 活性炭作為正極 B. 食鹽水作為電解質(zhì)溶液
C. 電池工作時鎂片逐漸被消耗 D. 實現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
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【題目】在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和,所需NaOH溶液的體積為( )
A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL
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【題目】A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖,下列說法中不正確的是
A. t1℃時,A的飽和溶液65 g中含有溶劑50 g
B. 將t1℃ A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃ 時,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A=B>C
C. A中含少量C時可用降溫結(jié)晶法提純A
D. 25%的A溶液降溫至t1℃時會有晶體析出
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【題目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的幾種。①用pH試紙測試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是
A. Na+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+
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【題目】在一定條件下,某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時,下列說濁正確的是
A. 反應(yīng)停止 B. 至少一種反應(yīng)物消耗完
C. 各物質(zhì)的含量不變 D. 正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
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【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(13分)
Fe、C、N、O、H可以組成多種物質(zhì);卮鹨韵聠栴}:
(1)基態(tài)鐵原子中,未成對電子數(shù)有 個。
(2)鐵單質(zhì)在一定條件下可與CO反應(yīng)生成配位化合物——羰基鐵[Fe(CO)5],其結(jié)構(gòu)如圖。已知CO分子與N2分子結(jié)構(gòu)相似,分子中C、O原子均能提供孤電子對形成配位鍵。
①CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為 ;
②從電負(fù)性角度分析,F(xiàn)e(CO)5中與Fe形成配位鍵的是 (填“碳”或“氧”)原子。
③與羰基鐵分子的極性相似的分子是 。
A.SO2 B.CS2 C.BF3 D.PCl3
(3)CH4、H2O分子的鍵角分別為a、b。則a b(填>、=或<),原因是 。
(4)血紅素分子結(jié)構(gòu)如圖所示。
①血紅素分子間存在的作用力有 (填名稱);
②與Fe通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是 。
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【題目】辣椒素是辣椒的活性成分,可在口腔中產(chǎn)生灼燒感,能夠起到降血壓和膽固醇的功效,進(jìn)而在很大程度上預(yù)防心臟病,也能緩解肌肉關(guān)節(jié)疼痛。辣椒素酯類化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為:
(R為烴基)
其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下:
已知:
①A、B和E為同系物,其中B的相對分子質(zhì)量為44,A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰;
②化合物J的分子式為C15H22O4;
③
回答下列問題:
(1)G所含官能團的名稱為 。
(2)由A和B生成C的化學(xué)方程式為 。
(3)由C生成D的反應(yīng)類型為 ,D的化學(xué)名稱為 。
(4)由H生成I的化學(xué)方程式為 。
(5)J的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(6)G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有 種(不含立體異構(gòu)),核磁共振氫譜顯示2組峰的是 (寫結(jié)構(gòu)簡式)。
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