Question

X、Y、W、R、T是前17號(hào)元素中的5種，X、Y位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，T無正價(jià)，W單質(zhì)用于制造計(jì)算機(jī)芯片，下列說法不正確的是（　�。�

• A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜T
• B、離子半徑：X＞R
• C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：X＞Y
• D、Y單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、W、R、T是前17號(hào)元素中的5種，X、Y位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則Y為Be、X為Mg；R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，R原子也只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；T無正價(jià)，則T為F元素；W單質(zhì)用于制造計(jì)算機(jī)芯片，則W為Si元素，
A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
B．電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�
C．金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
D．金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈．

解答： 解：X、Y、W、R、T是前17號(hào)元素中的5種，X、Y位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則Y為Be、X為Mg；R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，R原子也只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；T無正價(jià)，則T為F元素；W單質(zhì)用于制造計(jì)算機(jī)芯片，則W為Si元素，
A．非金屬性Si＜F，故氫化物越穩(wěn)定SiH₄＜HF，故A正確；
B．Mg²⁺離子與O^2-離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Mg²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．金屬性Mg＞Be，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性Mg（OH）₂＞Be（OH）₂，故B正確；
D．Y為Be，金屬性比Mg弱，單質(zhì)與水反應(yīng)近乎不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重元素周期律的考查，注意微粒半徑比較規(guī)律，難度不大．