下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
B、乙烯的分子式：C2H4
C、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2
D、甲醛的電子式：
考點(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,電子式,分子式
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A、烯烴中雙鍵是官能團(tuán)，不能省略；
B、分子式表示物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)；
C、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式必須表示出官能團(tuán)；
D、甲醛中C與O形成2對(duì)共價(jià)鍵．
解答： 解：A、烯烴中雙鍵是官能團(tuán)，不能省略，正確應(yīng)為：CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；
B、分子式表示物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)，乙烯的分子中含有2個(gè)C原子，4個(gè)H原子，故B正確；
C、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式必須表示出官能團(tuán)，正確應(yīng)為：CH3COOH，故C錯(cuò)誤；
D、甲醛中C與O形成2對(duì)共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式等的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意含有官能團(tuán)的有機(jī)物在書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)官能團(tuán)不能縮寫(xiě)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)ABC
初始濃度/mol?L-11.02.00
2min時(shí)，平衡濃度/mol?L-10.40.21.2
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）該反應(yīng)方程式可表示為：
 
；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡，生成A的平均反應(yīng)速率為
 
；25℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值為
 
．
（3）若已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如圖表示由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況：a b過(guò)程中改變的條件可能是
 
；b c過(guò)程中改變的條件可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、同溫同壓下H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的△H不同
B、常溫下，反應(yīng)2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的焓變一定大于零
C、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量
D、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3-
B、少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、鹽酸滴入氨水中：H++OH-=H2O
D、碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向含1mol碘化亞鐵的溶液中通入標(biāo)況下44.8L氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl-
B、鋁銨礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C、H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D、NaHCO3溶液水解的離子方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在水溶液中有H+電離的化合物一定屬于酸
B、CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物
C、Na2O、Na2O2均屬于堿性氧化物
D、有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成氣體或沉淀、爆炸等現(xiàn)象的不一定是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽(yáng)離子：
陽(yáng)離子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
陰離子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
現(xiàn)對(duì)該廢水樣品進(jìn)行以下研究：
Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無(wú)色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成．過(guò)濾后向所得濾液中通入過(guò)量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）該廢水中一定含有的陰離子是
 
，一定不含有的陽(yáng)離子是
 
；
（2）寫(xiě)出Ⅲ的所得濾液中通入過(guò)量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式（只寫(xiě)這一個(gè)）：
 
；
（3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）．若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)�，且體積比為1﹕4，完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平：（X用具體的離子符號(hào)表示）
 
Al+
 
X+
 
OH-=
 
AlO2-+
 
NH3+
 
N2+
 
，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是
 
．若除去0.2molX離子，要消耗鋁
 
g．
（4）若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe3+，此時(shí)測(cè)得c（Fe3+）=1.0×10-2mol?L-1，要想將其轉(zhuǎn)換為Fe（OH）3沉淀而除去，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至少大于
 
．（已知常溫下Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-38）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醇酸樹(shù)脂是一種成膜性好的樹(shù)脂，下面是一種醇酸樹(shù)脂的合成線路：

已知：
（1）中的含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（3）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）反應(yīng)①～③中屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為是
 
．
（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是
 
．
（7）下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
a．B存在順?lè)串悩?gòu)      b．1mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol Ag
c．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2 d．丁烷、1-丙醇和D中沸點(diǎn)最高的為丁烷
（8）寫(xiě)出符合下列條件的與互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀；
b．苯環(huán)上一氯代物有兩種；
c．能發(fā)生消去反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某芳香烴E，分子式為C7H8，有機(jī)物A是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)準(zhǔn)，在生中可做為果實(shí)的催熟劑，D可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，I的分子式為C9H10O2．在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)物略去）：

（1）F生成G的條件為
 

（2）C中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為
 

（3）A在一定條件下生成高分子化合物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（4）B生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；D+G生成I的化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)類型是
 

（5）已知G有多種同分異構(gòu)體，其中能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體為
 
．

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