【題目】利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)進(jìn)行足夠長時(shí)間后裝置II中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是

①

②

③

II中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A

濃鹽酸

大理石

氯化鋇溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

B

濃氨水

堿石灰

硫酸亞鐵溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

C

冰醋酸

乙醇和濃硫酸

飽和碳酸鈉溶液

溶液分層，上層為油狀液體

D

濃鹽酸

KMnO4

氫硫酸

產(chǎn)生淡黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，且鹽酸易揮發(fā)，二氧化碳與氯化鋇溶液不反應(yīng)，觀察到Ⅱ中溶液無明顯變化，不能產(chǎn)生白色沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)生成氨氣，氨氣與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣，沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則觀察到Ⅱ中先生成白色沉淀，沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，后選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．酯化反應(yīng)需要加熱，則圖中裝置不能生成乙酸乙酯，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)生成氯氣，氯氣與氫硫酸反應(yīng)生成鹽酸的硫沉淀，則觀察到Ⅱ中出現(xiàn)淡黃色沉淀，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對電子，B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等，CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素。根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出基態(tài)時(shí)D的電子排布圖________。

（2）寫出化合物E2F2的電子式________，化合物ABC的結(jié)構(gòu)式________。

（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：

①BF32﹣中心原子雜化方式________；CA3中心原子雜化方式________；

②FD42﹣微粒中的鍵角________； FD3分子的立體構(gòu)型________。

（4）F元素兩種氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱為__________，原因__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. Xe元素的所在族的原子的外圍電子排布式均為ns2np6，屬于非金屬元素

B. 在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬(氫元素除外)

C. 某基態(tài)原子核外電子排布圖為 它違背了泡利原理

D. 某外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：A（g）+xB（g）2C（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體共3.4mol，生成0.4molC，則下列計(jì)算結(jié)果不正確的是（ ）

A.平衡時(shí)，物質(zhì)的量比A：B：C=2：11：4

B.x值等于4

C.A的轉(zhuǎn)化率20%

D.B的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1mol ICl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次碘酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，56 g丁烯 (C4H8)中含有的共價(jià)單鍵總數(shù)為8 NA

C.電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量減少64g，閉合回路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

D.質(zhì)量均為3.2g的S2、S4、S6中所含S原子數(shù)相等，都為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時(shí)，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則v(NO2)為___，c（N2O5）為___，O2的物質(zhì)的量濃度為___。

（2）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②反應(yīng)至平衡時(shí)，v（X）為___，c（Z）為___。

③若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時(shí)___(填“增大”“減小”或“相等”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一體積為2L的密閉容器中A、B兩種氣體反應(yīng)生成C、D兩種氣體的可逆反應(yīng)3A+BxC+2D的體系中，若一開始在體系中沖入3molA和3molB氣體，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1molD，并測得C的濃度為0.5mol/L。由此推斷：

（1）x值等于___。

（2）平衡時(shí)B的濃度為___。

（3）生成D的反應(yīng)速率___。

（4）試計(jì)算反應(yīng)前和平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)之比為：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（ ）

A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量H2充分反應(yīng) ，生成HCl的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是

A. 用上圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2

B. 配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀

D. 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

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