【題目】某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應 2A(g)B(g)+2C(g)達到平衡時，A、B 和 C 的物質(zhì)的量分別為 4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是( )

A.充入 1mol 稀有氣體氦(He)，平衡將不發(fā)生移動

B.充入A、B、C 各 1mol，平衡將向正反應方向移動

C.將 A、B、C 各物質(zhì)的物質(zhì)的量都減半，C 的百分含量不變

D.加入正催化劑，正逆反應速率均加快，平衡向逆反應方向移動

【答案】C

【解析】

A．He不參加反應，壓強不變，應使容器體積增大，參加反應的物質(zhì)的濃度減小，平衡向正反應方向移動，A錯誤；

B．從Qc和K的大小比較去看，假設平衡時容器體積為V，平衡常數(shù)K=。加入A、B、C各1mol 后，壓強保持不變，則混合氣的體積為=1.3V，Qc=，Qc > K，則平衡逆向移動，B錯誤；

C．將A、B、C 各物質(zhì)的量都減半，壓強不變，則濃度不變，Qc=K，平衡不移動，C的百分含量不變，C正確；

D．正催化劑可以加快反應速率，但是平衡不移動，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是( )

A. 氮原子的價電子排布圖：

B. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等

C. 價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素

D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：

（1）Z2＋的核外電子排布式是________。

（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。

a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙 b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙

c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙 d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙

（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________(用元素符號作答)。

（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________，其中心原子的雜化類型是________。

（6）某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A.反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B.反應可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為1600

C.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

D.改變壓強，平衡常數(shù)不變，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度T℃時，在3個1L的恒容密閉容器中發(fā)生：C0(g)+H20(g)= C02(g) + H2(g) △H =-41kJmol-1,其起始時投料的方式、各物質(zhì)的量及其達平衡過程體系熱量的變化入下表所示：

容器編號

起始各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡過程體系熱量的變化（均為正值）

C0

H20(g)

C02

H2

①

1

4

0

0

32.8kJ

②

8

2

0

0

Q1

③

0

0

1

4

Q2

下列說法中正確的是

A. 若經(jīng)過10s容器①中反應達到平衡，則v(CO)=0.08molL-1s-1

B. 容器②和容器③中熱量變化：Q2=Q1=32.8kJ

C. 若加入催化劑，改變了該反應的途徑，反應的△H也隨之改變

D. 保持相同條件，向平衡后的容器①中再加入0.2molCO(g)和0.8molCO2(g) ，則平衡不發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向 0.01 mol·L－1 的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸銨溶液，溶液 pH 隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如圖所示。下列分析正確的是

A.a點，pH = 2

B.b點，c(CH3COO-) > c(NH4+)

C.c點，pH可能大于7

D.ac段，pH的增大僅是因為醋酸電離平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應aA(g)＋bB(g)cC(g) ΔH<0在等容條件下進行。改變其它反應條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A.反應的化學方程式中，a:b:c＝1:3:2

B.第II階段反應溫度小于第III階段反應溫度

C.A的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)，最大的是vⅠ(A)

D.由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是從反應體系中移走C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為_________，原因是______________________________。

（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在________。

（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M與W形成的一種化合物是生活中的常見的清潔能源，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，回答下列問題：

(1)Y元素是____________(元素名稱)，X在周期表的位置為：__________。

(2)Y2Z2的電子式： ________________。

(3)X、Y、Z形成的鹽與鹽酸反應，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生的離子方程式：______________。

(4)Y2Z溶液的pH>7，其原因是(用離子方程式表示)：__________________________。

(5)M2、WX的混合氣體與空氣構(gòu)成堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池，若WX和M2體積比為1：2，W元素僅轉(zhuǎn)化成MWX3-。負極總反應的電極反應式為________________。

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