有一種微型電池，其電極分別為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，試回答下列問題：
（1）原電池是把
 
能轉(zhuǎn)化成
 
能的裝置．
（2）該電池中Zn極為
 
極．
（3）當(dāng)金屬Zn消耗了16.25g時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
考點：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
（2）在原電池中，較活潑、失電子的物質(zhì)作負(fù)極；
（3）根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)：Zn+2OH-═Zn（OH）2+2e-來計算電子轉(zhuǎn)移的量．
解答： 解：（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故答案為：化學(xué)；電；
（2）在該原電池中，金屬鋅較活潑且發(fā)生失電子反應(yīng)，故答案為：負(fù)；
（3）負(fù)極電極反應(yīng)：Zn+2OH-═Zn（OH）2+2e-，當(dāng)金屬Zn消耗了16.25g即0.25mol時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol，故答案為；0.5mol．
點評：本題考查學(xué)生原電池的能量轉(zhuǎn)化以及工作原理和電子守恒的計算等知識，屬于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（　�。�
A、向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C、向NaAlO2的水溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D、向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)2L 0.1mol?L-1的K2SO4溶液的敘述正確的是（　　）
A、K+的物質(zhì)的量為0.1mol
B、倒出1 L溶液后，濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="djf1bf5" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
2
C、K+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
D、含有0.2mol K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況．
步驟 操作 現(xiàn)象
Ⅰ 向2mL 1mol?L-1 FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，
并有少量刺激性氣味的氣體逸出
（1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因．
①甲同學(xué)認(rèn)為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）3，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：
 
．
②乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO32-+
 
═Fe2++
 
+
 
．
（3）乙同學(xué)查閱資料得知：1．Fe2+與SO32-反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色．甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe（OH）3，設(shè)計并完成了如下實驗：
步驟 操作 現(xiàn)象
Ⅱ 用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液 出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”
甲同學(xué)因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）3．而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學(xué)的理由是
 
．
（4）為進(jìn)一步確認(rèn)Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況，乙同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗：
步驟 操作 現(xiàn)象
Ⅲ 向1mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
Ⅳ 用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液 沒有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”
①經(jīng)檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗Fe2+選用的試劑是
 
（填字母）．
a．K3[Fe（CN）6]溶液    b．KSCN溶液    c．KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸，請結(jié)合電離方程式說明步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因：
 
．
（5）結(jié)論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學(xué)所持觀點均正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進(jìn)行實驗．查閱資料如下：
①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O　　�、�2BrO3-+I2=2IO3-+Br2
③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O　　　　   ④2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O
實驗如表：
步驟 現(xiàn)象
�。蚴⒂�30mL 0.2mol?L-1　KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深，最終保持不變
ⅱ．繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液 溶液的藍(lán)色逐漸褪去
請回答：
（1）步驟ⅰ開始時發(fā)生的反應(yīng)如資料①所示，溶液中I-完全被氧化時轉(zhuǎn)移
 
mol e-，該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是
 
．
（2）上述資料中的反應(yīng)　       　（填序號）可表示步驟ⅱ中的反應(yīng)，通過該反應(yīng)
 
（填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強(qiáng)于溴，原因是
 
．
（3）根據(jù)資料中的反應(yīng)①～④并結(jié)合所學(xué)知識，判斷IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是
 
．（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ（1）給下列有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名

（2）

（3）以上兩種物質(zhì)的關(guān)系是
 
 （填“同系物”或“同分異構(gòu)體”）
Ⅱ甲烷的氯代產(chǎn)物是重要的化工原料、有機(jī)溶劑．
（4）已知常溫常壓下生成1mol一氯甲烷放出熱量100kJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（5）一氯甲烷繼續(xù)取代直到生成四氯化碳，每一步都是放熱反應(yīng)，因此工廠常采用熱交換設(shè)備．生成的氯代甲烷在吸收塔中用水吸收，實驗室中從混合物中得到氯代甲烷采用的方法是
 
（填操作名稱）．根據(jù)取代反應(yīng)中無機(jī)產(chǎn)物的性質(zhì)，對設(shè)備的要求要考慮
 

（6）某化工廠年生產(chǎn)CCl4 154噸，至少需要消耗氯氣
 
噸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；在平衡時，兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)階段涉及的平衡有可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）△H=“-“a kJ?mol-1，20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．
①計算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是
 
（填字母）．
（A）Q1+Q2=a   （B） Q1+2Q2＜2a   （C）Q1+2Q2＞2a   （D）Q1+Q2＜a
③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體（b＞0）時，v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達(dá)平衡后，C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)φ（C）=
1
3
，則b=
 
．
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值
 
20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為
 
．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
 
mol?L-1．
（3）①某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=
 
．
②在25℃時，將cmol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．
（4）與水的離子積Kw=C（H+）?C（OH-）相似，CuS飽和溶液中也有離了積KSP=C（Cu2+）?C（S2-）．
已知t℃時CuS的離子積KSP=9.0×10-36，又已知t℃時H2S飽和溶液中C（H+）2?C（S2-）=1.0×10-22，
①寫出CuS沉淀溶解平衡的表達(dá)式
 

②現(xiàn)將適量CuS放入H2S飽和溶液中，要使C（Cu2+）達(dá)到0.01mol?L-1時，應(yīng)使該溶液的C（H+）達(dá)到
 
．由此說明CuS在一般酸中
 
溶解．（填“能”或“不能”）
③PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸溶液，你認(rèn)為可能的原因是
 

A．醋酸鉛可溶于水          B．醋酸鉛是弱電解質(zhì)
C．醋酸鉛在水中形成電離平衡時的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）
D．因醋酸是弱酸，故反應(yīng)可進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種元素，已知：（1）它們都是短周期元素，X和Z在同一周期；在常溫下W元素的單質(zhì)是黃綠色氣體（2）它們可以組成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物；（3）ZY3與水化合生成一種強(qiáng)酸，此強(qiáng)酸與X2Z反應(yīng)可生成一種氣體A．根據(jù)以上推斷回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的元素符號依次為：
 

（2）畫出 z2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
 

（3）用電子式表示 X2Z 的形成過程：
 
，用電子式表示氣體A的形成過程：
 

（4）ZY3與水化合生成的強(qiáng)酸與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（5）A和W元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 

（6）w的最高價氧化物溶于水得到一種稀溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ：從①滲析、②聚沉、③丁達(dá)爾效應(yīng) ④凝膠、⑤布朗運動、⑥電泳．中選出適當(dāng)?shù)男蛱柼钊胂铝忻啃☆}后面的空格中：（注意：填序號）
（1）用半透膜把制取的Fe（OH）3膠體中生成的氯化鈉分離的方法叫做
 
．
（2）在肥皂水中透過強(qiáng)光，可見到光帶，這種現(xiàn)象稱為
 
．
（3）在Fe（OH）3膠體中加入（NH4）2SO4，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做
 
．
（4）在水泥廠和冶金廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減小對空氣的污染．這種做法應(yīng)用的主要原理是
 
．
Ⅱ：同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為
 
；  同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為
 
，其中含有的氫的原子個數(shù)比為
 
；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為
 
．

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同步練習(xí)冊答案