【題目】關(guān)于下列各圖的敘述不正確的是（ ）

A.圖甲中曲線b表示工業(yè)合成氨中加入鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線

B.根據(jù)圖乙可知在該條件下：CO2(g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g) △H<0

C.圖丙中曲線表示向1.0mol·L－1的醋酸溶液中通入氨氣，溶液導(dǎo)電能力的變化情況

D.圖丁中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋時(shí)，c(HA)/c(A－)的變化情況

【答案】B

【解析】

A．加入催化劑，改變反應(yīng)的歷程，可降低反應(yīng)的活化能，與圖象吻合，故A正確；

B．反應(yīng)物CO2(g)、H2(g)總能量比生成物CO(g)、H2O(g)總能量小，應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故B錯(cuò)誤；

C．醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，部分電離，與氨水反應(yīng)生成的醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，與圖象吻合，故C正確；

D．常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋，促進(jìn)HA電離，n(HA)減小，n(A-)增大，物質(zhì)的量之比等于濃度之比，則c(HA)/c(A-)減小，與圖象吻合，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對(duì)混合物進(jìn)行分離和提純。下列A、B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的裝置。

I.請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>

（1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣___；

（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉___；

（3）分離植物油和水___；

（4）海水淡化___；

（5）從碘水中分離出I2___。

II.碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下：

（1）萃取分液

①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的是___；

A．酒精 B．苯

②分液漏斗在使用前必須先___；

③查資料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)，分液時(shí)，水層應(yīng)由分液漏斗的___端口放出，有機(jī)層應(yīng)由分液漏斗的___端口放出（此問(wèn)填“上”或者“下”）。

（2）蒸餾

①裝置A中a的名稱是___，冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該___口進(jìn)（填“上”或“下”），這樣做的目的是___。

②已知碘和四氯化碳的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

碘

113.7℃

184.3℃

四氯化碳

-22.6℃

76.8℃

若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.點(diǎn)c對(duì)應(yīng)的溶液中有：c(B+)＋c(BOH)＝0.1molL－1

B.點(diǎn)b對(duì)應(yīng)的溶液中有：c(B+)＝c(A－)

C.曲線甲表示加入BOH溶液的體積與pH的關(guān)系曲線

D.在由點(diǎn)a到點(diǎn)c的過(guò)程，水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是

X

Y

Z

A

二氧化氮

酸性氧化物

氧化物

B

硫酸

化合物

電解質(zhì)

C

膠體

分散系

混合物

D

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

離子反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是

A. 稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B. 稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D. 定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。

（1）在該反應(yīng)中氧化劑是___，還原劑是___，1摩爾氧氣完全參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目___。

（2）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目_____________，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。

（3）該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的氧化性由強(qiáng)到弱的關(guān)系是__________。

（4）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3 + C＋S = K2S + 2NO2↑ + CO2↑。其中被還原的元素是____，被氧化的元素是____，氧化劑是___，還原劑是____，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是_______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】指出下列分子中帶*號(hào)的原子采用的雜化方式：

（1）HO2________

（2）_________

（3）*CO2________

（4）CHCH2OH_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H=-akJ/mol(a>0)。在一定溫度下，在一個(gè)恒壓的密閉容器中充入2mol NO和2mol CO，下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為akJ

B.當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.當(dāng)NO和CO轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.混合氣體的密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子

D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8nA個(gè)電子

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