Question

已知R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O變化過程中，0.2molR_xO₄^2- 參加反應，共轉(zhuǎn)移0.4mol 電子．
（1）反應的氧化產(chǎn)物為

 

．
（2）x=

 

．
（3）參加反應的氫離子的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O變化過程中，R元素化合價由+

6

x

價升高到+4價，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，結(jié)合氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等解答該題．

解答： 解：（1）反應中R元素化合價由+

6

x

價升高到+4價，被氧化，則RO₂為氧化產(chǎn)物，故答案為：RO₂；
（2）0.2molR_xO₄^2- 參加反應，共轉(zhuǎn)移0.4mol 電子，則0.2mol×x×（4-

6

x

）=0.4mol，x=2，
故答案為：2；
（3）根據(jù)電子守恒配平后的化學方程式為：5R₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10RO₂+2Mn²⁺+8H₂O，當消耗5moR₂O₄^2-時，需要氫離子的物質(zhì)的量是16mol，所以0.2 mol R₂O₄^2-參加反應時，反應的H⁺的物質(zhì)的量為0.64mol，故答案為：0.64 mol．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意元素化合價的判斷，為解答該題的關鍵，從元素化合價的角度解答該類題目，難度不大．