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11．下列說法不正確的是（　�。�
A．增大壓強，單位體積內活化分子數目不變，化學反應速率增大
B．升高溫度，活化分子數目增大，化學反應速率增大
C．加入反應物，單位體積內活化分子數目增大，化學反應速率增大
D．使用催化劑，單位體積內活化分子數目增大，化學反應速率增大

分析 壓強、濃度只影響單位體積活化分子的數目，溫度、催化劑影響活化分子的百分數．

解答 解：A．增大壓強，單位體積活化分子的數目增大，活化分子的百分數不變，故A錯誤；
B．升高溫度，活化分子的百分數增大，反應速率增大，故B正確；
C．加入反應物，反應物的濃度增大，單位體積活化分子的數目增大，活化分子的百分數不變，故C正確；
D．催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數，故D正確．
故選A．

點評 本題考查活化能及其對反應速率的影響，題目難度不大，注意溫度、濃度、壓強、催化劑等外界條件對化學反應速率的影響的根本原因是對活化分子的影響，但影響原因不同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于分散系的下列說法正確的是（　�。�
A．稀豆?jié){、淀粉溶液、CuSO4溶液均為膠體
B．溶液和膠體的本質區(qū)別在于是否能產生丁達爾效應
C．NaCl 溶液和BaSO4懸濁液的本質區(qū)別是分散質粒子的大小
D．直接加熱飽和氯化鐵溶液就可以制得氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.4g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50mol•L-1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（　�。�
A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖是某硫酸試劑瓶的標簽上的部分信息．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，該試劑可與金屬鋁反應生成大量的無色氣體
B．1mol Zn與足量的該硫酸反應生成2g氫氣
C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2mol/L
D．向50mL該硫酸中加入足量的銅片，加熱，反應后被還原的硫酸的物質的量等于0.46mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，體積之比11：16．原子數目之比為11：16．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質轉化在給定條件下能實現的是（　�。�
①Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
②S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$O3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③MgCO3$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{電解}{→}$Mg
④Na$→_{點燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3．
A．①③B．③④C．②④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應為S+3C+2KNO3$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$K2S+3CO2↑+N2↑．
（1）上述反應式中屬于周期表中第二周期的元素的電負性從大到小依次為O＞N＞C．
（2）與K同周期，且最外層只有一個電子的元素（除K以外）是Cu（填元素符號），該原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（3）已知CN-與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為1：2
（4）將CO2通入過量的NaOH溶液中，可得到一種正鹽M，用價層電子對互斥理論推測該鹽的陰離子的立體構型是平面正三角形．寫出與該陰離子互為等電子體的一種離子．
（5）在生成物中，K2S的晶體類型是離子晶體，若K2S是一種具有面心立方最密堆積的結論，其晶胞如圖所示，則每個S2-與8個K+配位，若該晶胞的密度為ρg/cm3，則陰陽離子之間最短的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{440}{{N}_{A}}}$cm．（結果用ρ和NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．下列溶液，c（H+）由小到大的排列順序是（3）（4）（1）（2）；pH由小到大的排列順序是（2）（1）（4）（3）
（1）0.1mol/LHCl溶液          （2）0.1mol/LH2SO4溶液
（3）0.1mol/LNaOH溶液         （4）0.1mol/LCH3COOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．對于下列氧化還原反應，請按要求填空．
（1）Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
①氧化劑HNO3氧化產物Cu（NO3）2．
（2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O；
①用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目．
②若反應中生成了3mol S，則反應中電子轉移的個數為4NA．

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