【題目】馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效倍的“超級溫室氣體”全氟丙烷,并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是(

A.分子中三個碳原子可能處于同一直線上

B.相同壓強(qiáng)下,沸點:

C.全氟丙烷的電子式為:

D.全氟丙烷中既有極性鍵又有非極性鍵

【答案】D

【解析】

A.全氟丙烷的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于丙烷中的氫原子被氟原子取代得到的,丙烷中的所有碳原子不在同一直線上,所有全氟丙烷中的三個碳原子不可能處于同一直線上,故A錯誤;

B.相同壓強(qiáng)下,共價化合物的相對分子質(zhì)量越大,沸點越高,沸點:C3F8C3H8,故B錯誤;

C.漏寫了氟原子周圍的孤對電子,故C錯誤;

D.全氟丙烷中氟原子和碳原子之間存在極性共價鍵,碳原子和碳原子之間存在非極性共價鍵,故D正確;

故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化氫是一種急性劇毒氣體,回收硫化氫解決了環(huán)境污染問題也可變廢為寶。其反應(yīng)原理為:2H2S(g)O2(g)S2(s)2H2O(l) H=-632 kJ·mol1。在酸性固體電解質(zhì)環(huán)境下,硫化氫的處理原理圖如圖所示。下列說法正確的是

A.電極a的電極反應(yīng)式為2H2S4eS24H

B.電子由電極a經(jīng)質(zhì)子固體電解質(zhì)膜流向電極b

C.1 molH2S氣體完全反應(yīng)得到固體S2和水蒸氣放熱316kJ

D.負(fù)載中電流的方向自上而下

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一種鋰離子電池,在室溫條件下可進(jìn)行循環(huán)充放電,實現(xiàn)對磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3,另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料,電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反應(yīng)為:Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O,關(guān)于此電池,下列說法不正確的是

A.放電時,此電池逐漸靠近磁鐵

B.放電時,正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O

C.放電時,正極質(zhì)量減小,負(fù)極質(zhì)量增加

D.充電時,陰極反應(yīng)為Li++e-=Li

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砂質(zhì)土壤分析中常用KarlFischer法是測定其中微量水含量,該方法原理是I2SO2反應(yīng)定量消耗水(假設(shè)土壤中其他成分不參加反應(yīng)),據(jù)此回答下列問題:

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________。

步驟①:消耗反應(yīng)樣品中的水

下圖是某同學(xué)在實驗室模擬KarlFischer法的實驗裝置圖:

(2)裝置連接的順序為a__________(填接口字母順序);M儀器的名稱為__________,其在實驗過程中的作用是__________________________。

(3)操作步驟①:連接裝置并檢查裝置氣密性,裝入藥品,_________________;關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞;反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉分液漏斗活塞,繼續(xù)通入N2,取下D裝置;步驟②:測定剩余的碘時,向反應(yīng)后的D裝置加入蒸餾水,過濾,充分洗滌濾渣,并合并洗滌液和濾液,將其配成250.00mL溶液,取25.00mL0.20mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余的碘單質(zhì),已知反應(yīng)如下:2S2OI2=S4O2I。

(4)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在________(填“酸式”“堿式”)滴定管中;上述操作中,合并洗滌液和濾液的目的是________________________________。

(5)滴定實驗重復(fù)四次得到數(shù)據(jù)如下:

實驗

1

2

3

4

消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL

18.37

20.05

19.95

20.00

①若實驗開始時,向D裝置中加入10.00g土壤樣品和10.16gI2(已知I2過量),則樣品土壤中水的含量為________%(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。

②若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液已部分氧化變質(zhì),則水含量測定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室可用NaBr、濃硫酸、乙醇等為原料制備少量溴乙烷(反應(yīng)裝置如圖所示):C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O

已知物質(zhì)的用量:0.30molNaBr(s);0.25mol乙醇(密度為0.80g·cm-3);36mL濃硫酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g·mL-1);25mL水。試回答下列問題:

(1)反應(yīng)裝置中燒瓶的容積應(yīng)選擇__(填序號)。

A50mL B100mL C150mL D250mL

(2)冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是__(填序號)。

AA進(jìn)B BB進(jìn)A C.從A進(jìn)或B進(jìn)均可

(3)實驗完成后,需將燒瓶內(nèi)的有機(jī)物蒸出,結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷,欲得純凈的溴乙烷,應(yīng)采取的操作是___

(4)某同學(xué)在溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液并加熱,為判斷其發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng),則該同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中應(yīng)加入的試劑是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有五種元素、、、。元素為主族元素,原子的層上有兩個未成對電子且無空軌道;原子的價電子排布式為;Z原子的電子層的亞層上有一個空軌道;原子的電子層的亞層上只有一對成對電子;原子的電子層上軌道半充滿。下列敘述不正確的是(

A.元素可形成化合物

B. 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,前者的酸性比后者強(qiáng)

C. 結(jié)合生成的化合物為離子化合物

D.是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅元素可以形成多種重要化合物;卮鹣铝袉栴}:

1)銅元素位于元素周期表中的__________區(qū),其基態(tài)原子的價電子軌道表示式為__________。

2)向硫酸銅溶液中加入過量氨水,可形成溶液,該溶液可用于溶解纖維素。

中陰離子的立體構(gòu)型是__________

②在中,之間形成的化學(xué)鍵稱為__________,提供孤電子對的成鍵原子是__________

③除硫元素外,中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序為_____(用元素符號表示)

的空間構(gòu)型相同,中心原子的軌道雜化類型均為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素。回答下列問題:

1中含有離子鍵,不溶于有機(jī)溶劑而、能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是__________。

2)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石()入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。中,陰離子空間構(gòu)型為__________原子的雜化形式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)2個電化學(xué)裝置的敘述正確的是

A. 裝置①中,電子移動的路徑是:Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液

B. 在不改變總反應(yīng)的前提下,裝置①可用Na2SO4替換ZnSO4,用石墨替換Cu棒

C. 裝置②中采用石墨電極,通電后,由于OH向陽極遷移,導(dǎo)致陽極附近pH升高

D. 若裝置②用于鐵棒鍍銅,則N極為鐵棒

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