【題目】如圖所示,甲、乙、丙分別表示在不同條件下,可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系。
(1)若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況,則 曲線代表無催化劑時的情況。
(2)若乙表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況,則 曲線表示恒溫恒容的情況,且此時混合氣體中w(C) (填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)根據(jù)丙可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),x的值為 。
(4)丁表示在某固定容積的密閉容器中,上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,某物理量隨溫度(T)的變化情況,根據(jù)你的理解,丁的縱坐標(biāo)可以是 (填序號)。
①w(C) ②A的轉(zhuǎn)化率 ③B的轉(zhuǎn)化率 ④壓強 ⑤c(A) ⑥c(B)
升高溫度,平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
【答案】(1)b (2)a 變小 (3)吸熱 1 (4)①②③ 正反應(yīng)
【解析】(1)使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時間。
(2)恒溫恒容通入He后,混合物中各組分濃度、壓強均不變,平衡不發(fā)生移動,但混合氣體的總質(zhì)量增加,w(C)變小;恒溫恒壓通入He后,組分壓強減小,反應(yīng)速率減小,到達(dá)平衡的時間延長。
(3)丙中圖像顯示,恒壓條件下,升高溫度,w(C)增大,說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);恒溫條件下,增大壓強,w(C)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,即x<2,所以x=1。
(4)丁中升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,則w(C)增大,A和B的轉(zhuǎn)化率提高,而體系內(nèi)壓強、c(A)和c(B)均減小。
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【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:
CH3CH2OHCH2===CH2↑+H2O
CH2===CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的副反應(yīng)有乙醇在濃硫酸存在下140℃時脫水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇反應(yīng)制備1,2二溴乙烷的裝置如圖所示:
乙醇 | 1,2二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -130 | 9 | -116 |
請回答下列問題:
(1)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度升高到170℃左右,最主要的目的是________(填序號,下同)。
a.引發(fā)反應(yīng)
b.加快反應(yīng)速度
c.防止乙醇揮發(fā)
d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入___________,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。
a.水 b.濃硫酸
c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是____________________。
(4)將1,2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中,加水振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在________(填“上”或“下”)層。
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用________洗滌除去。
a.水 b.氫氧化鈉溶液
c.碘化鈉溶液 d.乙醇
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用________的方法除去。
(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是________________;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是____________________。
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【題目】某化學(xué)小組為測定碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并制備少量KIO3 , 進(jìn)行了如下實驗. I.測定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng))
已知:KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O; I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
步驟一:準(zhǔn)確稱取a g加碘鹽,配制成250mL溶液;
步驟二:取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量KI溶液;
步驟三:以淀粉為指示劑,用c molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點,記錄數(shù)據(jù);重復(fù)滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL.
(1)步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還有 .
(2)步驟三中到達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象為 .
(3)實驗測得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) .
(4)Ⅱ.實驗室制備KIO3已知:碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到.該化學(xué)小組通過以下裝置制備KIO3 .
裝置A中反應(yīng)的離子方程式為 .
(5)裝置B中的試劑為 .
(6)寫出裝置C中生成KIO3的離子方程式 .
(7)上述實驗裝置存在一處明顯缺陷,請指出 .
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【題目】“張﹣烯炔環(huán)異構(gòu)反應(yīng)”可高效構(gòu)筑五元環(huán)化合物: (R、R‘、R“表示氫、烷基或芳基)
合成五元環(huán)有機化合物J的路線如圖:
已知:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 .
(2)B、C 含有相同的官能團(tuán),D 中含有的官能團(tuán)是 .
(3)E與溴水反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是;試劑a 是 .
(4)順式結(jié)構(gòu)的CH2CH=CHCH2OH和G反應(yīng)生成H(順式結(jié)構(gòu))的化學(xué)方程式為 .
(5)某芳香族化合物N的相對分子質(zhì)量比E的相對分子質(zhì)量大2,N能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體,則N的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為2:1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式是(寫出一種即可).
(6)參照上述合成信息,設(shè)計一條由 和CH3CHO為原料合成 的合成路線流程圖: . (其它試劑任選,合成路線常用的表示方式為:CH3CH2OH CH2=CH2 )
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【題目】在一個體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng):2A(g)B(g)+C(g),三種不同條件下進(jìn)行,其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800° C,實驗Ⅲ在950°C。B、C的起始濃度都為0,反應(yīng)物A的濃度(mol L-1)隨時間(min)的變化如圖所示。試回答下列問題:
(1)在實驗Ⅰ中,反應(yīng)在2040 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________mol L-1min-1。實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比,可能隱含的反應(yīng)條件是____________。
(2)該反應(yīng)的ΔH___________0,其判斷理由是_____________。
(3)實驗Ⅰ第40 min末,若降低反應(yīng)溫度,達(dá)到新的平衡后,A的濃度不可能為________(填序號)。
A.0.35 mol·L1 B.0.4 mol·L1 C.0.7 mol·L1 D.0.8 mol·L1
(4)若反應(yīng)在800°C進(jìn)行,在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He,達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)____________。
A.等于86% B.等于50% C.小于50% D.在50%86%
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【題目】已知Ksp(AB2)=4.2×10﹣8 , Ksp(AC)=3.0×10﹣15 . 在AB2、AC均為飽和的混合液中,測得c(B﹣)=1.6×10﹣3 molL﹣1 , 則溶液中c(C2﹣)為( )
A.1.8×10﹣13 molL﹣1
B.7.3×10﹣13 molL﹣1
C.2.3 molL﹣1
D.3.7 molL﹣1
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.l mol Fe(NO3)3與足量HI溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B.將lmol Cl2通入水中,HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子數(shù)之和為2NA
C.分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體,原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA
D.將CO2通過Na2O2使其增重a克時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
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