【題目】如圖所示,甲、乙、丙分別表示在不同條件下,可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系。

(1)若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況, 曲線代表無催化劑時的情況。

(2)若乙表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況, 曲線表示恒溫恒容的情況,且此時混合氣體中w(C) (填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)根據(jù)丙可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),x的值為 。

(4)丁表示在某固定容積的密閉容器中上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,某物理量隨溫度(T)的變化情況,根據(jù)你的理解,丁的縱坐標(biāo)可以是 (填序號)。

w(C) A的轉(zhuǎn)化率 B的轉(zhuǎn)化率 壓強 c(A) c(B)

升高溫度,平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。

【答案】(1)b (2)a 變小 (3)吸熱 1 (4)①②③ 正反應(yīng)

【解析】(1)使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時間。

(2)恒溫恒容通入He后,混合物中各組分濃度、壓強均不變平衡不發(fā)生移動,但混合氣體的總質(zhì)量增加w(C)變小;恒溫恒壓通入He后組分壓強減小,反應(yīng)速率減小,到達(dá)平衡的時間延長。

(3)丙中圖像顯示,恒壓條件下,升高溫度,w(C)增大,說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)恒溫條件下,增大壓強,w(C)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動即x<2,所以x=1。

(4)丁中升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動則w(C)增大,A和B的轉(zhuǎn)化率提高,而體系內(nèi)壓強、c(A)和c(B)均減小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:

CH3CH2OHCH2===CH2↑+H2O

CH2===CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的副反應(yīng)有乙醇在濃硫酸存在下140℃時脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇反應(yīng)制備1,2二溴乙烷的裝置如圖所示:

乙醇

1,2二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

-130

9

-116

請回答下列問題:

(1)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度升高到170℃左右,最主要的目的是________(填序號,下同)。

a.引發(fā)反應(yīng)

b.加快反應(yīng)速度

c.防止乙醇揮發(fā)

d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

(2)在裝置C中應(yīng)加入___________,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。

a.水 b.濃硫酸

c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是____________________。

(4)將1,2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中,加水振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在________(填“上”或“下”)層。

(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用________洗滌除去。

a.水 b.氫氧化鈉溶液

c.碘化鈉溶液 d.乙醇

(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用________的方法除去。

(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是________________;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組為測定碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并制備少量KIO3 , 進(jìn)行了如下實驗. I.測定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng))
已知:KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O; I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
步驟一:準(zhǔn)確稱取a g加碘鹽,配制成250mL溶液;
步驟二:取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量KI溶液;
步驟三:以淀粉為指示劑,用c molL1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點,記錄數(shù)據(jù);重復(fù)滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL.
(1)步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還有
(2)步驟三中到達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象為
(3)實驗測得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(4)Ⅱ.實驗室制備KIO3已知:碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到.該化學(xué)小組通過以下裝置制備KIO3

裝置A中反應(yīng)的離子方程式為
(5)裝置B中的試劑為
(6)寫出裝置C中生成KIO3的離子方程式
(7)上述實驗裝置存在一處明顯缺陷,請指出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A.水和苯B.酒精和水C.碘和四氯化碳D.汽油和柴油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“張﹣烯炔環(huán)異構(gòu)反應(yīng)”可高效構(gòu)筑五元環(huán)化合物: (R、R‘、R“表示氫、烷基或芳基)
合成五元環(huán)有機化合物J的路線如圖:

已知:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是
(2)B、C 含有相同的官能團(tuán),D 中含有的官能團(tuán)是
(3)E與溴水反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是;試劑a 是
(4)順式結(jié)構(gòu)的CH2CH=CHCH2OH和G反應(yīng)生成H(順式結(jié)構(gòu))的化學(xué)方程式為
(5)某芳香族化合物N的相對分子質(zhì)量比E的相對分子質(zhì)量大2,N能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體,則N的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為2:1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式是(寫出一種即可).
(6)參照上述合成信息,設(shè)計一條由 和CH3CHO為原料合成 的合成路線流程圖: . (其它試劑任選,合成路線常用的表示方式為:CH3CH2OH CH2=CH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+C(g),三種不同條件下進(jìn)行,其中實驗、都在800° C,實驗950°C。B、C的起始濃度都為0,反應(yīng)物A的濃度(mol L-1)隨時間(min)的變化如圖所示。試回答下列問題

(1)在實驗中,反應(yīng)在2040 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________mol L-1min-1。實驗和實驗相比,可能隱含的反應(yīng)條件是____________。

(2)該反應(yīng)的ΔH___________0,其判斷理由是_____________。

(3)實驗第40 min末,若降低反應(yīng)溫度,達(dá)到新的平衡后,A的濃度不可能為________(填序號)。

A0.35 mol·L1 B0.4 mol·L1 C0.7 mol·L1 D0.8 mol·L1

(4)若反應(yīng)在800°C進(jìn)行,在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He,達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)____________。

A等于86% B等于50% C小于50% D在50%86%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ksp(AB2)=4.2×108 , Ksp(AC)=3.0×1015 . 在AB2、AC均為飽和的混合液中,測得c(B)=1.6×103 molL1 , 則溶液中c(C2)為(
A.1.8×1013 molL1
B.7.3×1013 molL1
C.2.3 molL1
D.3.7 molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.l mol Fe(NO33與足量HI溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B.將lmol Cl2通入水中,HClO、Cl、ClO粒子數(shù)之和為2NA
C.分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體,原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA
D.將CO2通過Na2O2使其增重a克時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下列物質(zhì)中,含有共價鍵的離子化合物是

A.MgCl2B.NaOHC.Na2OD.H2S

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