【題目】下列敘述正確的是(
A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
B.核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同
C.氫彈中用到的2H,3H互為同位素
D.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

【答案】C
【解析】解:A、硫離子是硫原子得到兩個(gè)電子形成的,故核外有18個(gè)電子,結(jié)構(gòu)示意圖為 ,故A錯(cuò)誤;
B、核外電子排布相同的微粒不一定屬于同一種元素,如鈉離子和鎂離子的核外電子排布相同,但化學(xué)性質(zhì)不同,故B錯(cuò)誤,
C、同種元素的不同種原子間互為同位素,2H、3H同是氫元素的兩種氫原子,故互為同位素,故C正確;
D、同種元素的不同種原子具有相同的質(zhì)子數(shù),但中子數(shù)不同,故D錯(cuò)誤.
故選C.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解核素的相關(guān)知識,掌握核素符號:如2713Al、3216S、168O左上角為質(zhì)量數(shù),左下角為質(zhì)子數(shù).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物CH3CH=CHCl可發(fā)生的反應(yīng)有
①取代反應(yīng)、诩映煞磻(yīng)、巯シ磻(yīng)、苁逛逅噬、菔顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色、夼cAgNO3溶液反應(yīng)得到白色沉淀、呔酆戏磻(yīng),正確的是(  )
A.以上反應(yīng)均可發(fā)生
B.只有⑦不能發(fā)生
C.只有⑥不能發(fā)生
D.只有②不能發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對三聯(lián)苯是一種有機(jī)合成中間體,工業(yè)上合成對三聯(lián)苯的化學(xué)方程式為3 +2H2↑.下列說法不正確的是(
A.上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B.對三聯(lián)苯分子中至少有16個(gè)原子共平面
C.對三聯(lián)苯的一氯取代物有4種
D.0.2 mol對三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5.1 mol O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—COOH,可簡寫為H2C2O4)25℃時(shí),草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2K2=5.4×10-5;碳酸(H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7,K2= 4.7×10-11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。回答下列問題:

1)相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pHNa2CO3溶液的pH_____ 、相等);

2)常溫下將20 mL 0.4 mol/LKOH溶液與20 mL 0.2 mol/L的草酸溶液混合,則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)?/span>_______________________;

325℃時(shí)向20 mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸鉀溶液20 mL,能否產(chǎn)生沉淀________(填不能.

4酸性KMnO4溶液能與草酸H2C2O4溶液反應(yīng),某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000molL-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。

①高錳酸鉀溶液常用______(填稀硫酸稀硝酸、稀鹽酸)酸化,寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _____________________________。

滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是 ______________填編號)。

判斷滴定終點(diǎn)的方法是:_________________________________________。

②若配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),俯視容量瓶的刻度線,會(huì)使測得的草酸溶液濃度________(填偏高偏低不變)。

Ⅱ.通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL)。

實(shí)驗(yàn)編號

度(

催化劑用量(g)

酸性高錳酸鉀溶液

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

a.實(shí)驗(yàn)12探究

b.實(shí)驗(yàn)1 3 探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響;

c.實(shí)驗(yàn)1 4 探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響。

體積(mL

濃度

(molL-1)

1

25

0.5

4

0.1000

2

50

0.5

4

0.1000

3

25

0.5

4

0.0100

4

25

0

4

0.1000

寫出表中a 對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>_______________________;

②該小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)13分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)):

實(shí)驗(yàn)編號

溶液褪色所需時(shí)間(min

1

2

3

1

14.0

13.0

11.0

3

6.5

6.7

6.8

分析上述數(shù)據(jù)后得出當(dāng)其它條件相同時(shí),酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小,褪色時(shí)間就越短,即反應(yīng)速率就越快的結(jié)論。某同學(xué)認(rèn)為該小組探究反應(yīng)物濃度對速率影響的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問題,從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,請簡述改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種.①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味無毒的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示.則下列說法正確的是(

A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中一定不含CO32 , 一定含有SO42和NO3
C.溶液中n(NH4+)=0.2 mol
D.三種離子的物質(zhì)的量之比n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列選項(xiàng)不正確的是(  )

A. 已知AH2B(過量)= HAHB,則水解能力:HBAB2

B. 0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L鹽酸,恰好完全中和時(shí)溶液pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH)=10a mol/L

C. Na2SO3溶液中有: cNa+=2cHSO3-+2cSO32-+2cH2SO3

D. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3,可加入CuO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是(
A.工業(yè)上可角電解法制備Mg:MgCl2(熔融) Mg+C12
B.用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72:Cr2O72+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O
C.用CaSO4治理鹽堿地:CaSO4(s)+Na2CO3(aq)?CaCO3(s)+Na2SO4(aq)
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO+H2O+CO2═2HClO+CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案,測定某部分變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)方案一:稱取一定質(zhì)量樣品,置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重,冷卻,用托盤天平稱量剩余固體質(zhì)量.重復(fù)操作,計(jì)算.儀器a的名稱是;其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 實(shí)驗(yàn)中為保證NaHCO3分解完全需加熱至恒重,判斷方法是
(2)方案二:稱取一定質(zhì)量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,待沉淀后,過濾,洗滌,干燥,稱量固體質(zhì)量,計(jì)算.
寫出NaHCO3與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式;實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是 . 過濾操作中,除燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為
(3)方案三:稱取一定質(zhì)量樣品,按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

B裝置內(nèi)所盛試劑是;D裝置的作用是
實(shí)驗(yàn)前稱取17.9g樣品,實(shí)驗(yàn)后測得C裝置增重8.8g,則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
某同學(xué)認(rèn)為上述測定結(jié)果(填“偏高”或“偏低”),因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】定溫度下,在三個(gè)等體積的恒容密閉容器中,反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡,下列說法正確的是( )

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

500

0.20

0.60

0

0

0.083

500

0.40

1.20

0

0

600

0

0

0.10

0.30

0.039

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡時(shí),甲、乙容器內(nèi):2c(CO2,甲)<c(CO2,乙)

C. 達(dá)平衡時(shí),容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大

D. 達(dá)平衡時(shí),轉(zhuǎn)化率:a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1

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