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（12分）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知：反應I： 4NH3（g）+6NO（g） 5N2（g）＋6H2O（l） △H1

反應II： 2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） △H2 （且|△H1| ＝2|△H2|）

反應III：4NH3（g）+6NO2（g） 5N2（g）＋3O2（g）＋6H2O（l） △H3

反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如下表

溫度/K

反應I

反應II

已知：

298

K1

K2

398

K1′

K2′

（1）△H3 = （用△H1、△H2 的代數式表示）;推測反應III是 反應（填“吸熱”或“放熱”）

（2）相同條件下,反應I在2L密閉容器內,選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示。

①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）= 。

②下列說法不正確的是 。

A．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡

B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡

C．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）

D．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數

（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）∶n（O2）∶n（NO2）＝2∶1∶2。恒溫恒壓時，在其它條件不變時，再充入NO2氣體， NO2體積分數 （填“變大”、“變小”或“不變”）

（4）電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下，溶液中OH-向電極 移動（填a或b），負極的電極反應式為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河北省冀州市高三復習班上第一次月考化學試卷A（解析版） 題型：選擇題

下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是

A．裝置①：用氯化銨和氫氧化鈣制NH3

B．裝置②：用銅和稀硝酸制NO

C．裝置③：用鋅粒和稀硫酸制H2

D．裝置④：用雙氧水和二氧化錳制O2

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三復習班上月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗的現象描述正確的是

A．氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口出現大量白霧

B．磷在氯氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產生大量白色煙霧

C．銅在氯氣中燃燒，產生白煙，加水溶解后可得藍綠色溶液

D．用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省五校協(xié)作體高三上學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60．0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。

現實驗室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體（Na2S2O3·5H2O的分子量為248）步驟如下：

①稱取12．6g Na2SO3于燒杯中，溶于80．0mL水。

②另取4．0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。

③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應約1小時后過濾。

④濾液在經過 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

⑤進行減壓過濾并干燥。

（1）儀器B的名稱是________。其作用是_____________。加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是 。

（2）步驟④應采取的操作是 、 。

（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是 。如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是： 。

（4）為了測產品的純度，稱取7．40g 產品，配制成250mL溶液，用移液管移取25．00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0．0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定結果如下：

滴定次數

滴定前讀數（mL）

滴定滴定后讀數（mL）

第一次

0．30

31．12

第二次

0．36

31．56

第三次

1．10

31．88

則所得產品的純度為 ，你認為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差） 。

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省洛陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗“操作和現象”與“結論”都正確的是

操作和現象

結論

A

切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去

Na在空氣中會生成Na2O2

B

鐵棒插入濃硝酸中，無明顯

鐵與濃硝酸不反應

C

將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色

FeCl2具有漂白性

D

向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液變成紅色

原溶液中可能含有Fe3+

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA

B．常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數目為0.7NA

C．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5 NA

D．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省粵西“四�！备呷蠈W期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（8分）氧化劑H2O2在反應時不產生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。

I.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實驗。

實驗編號

反應物

加入物質

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

9 mL 5% H2O2溶液

1 mL 水

④

9 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液

⑤

9 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液

（1）實驗①和②的目的是探究________對反應速率的影響。

（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實驗結論是___________。

II.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為探究不同濃度的Fe3+對H2O2分解的催化效果，實驗小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗。

限選試劑：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水

（3）某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢。實驗時可以通過測量_________來比較。（要求所測得的數據能直接體現反應速率大�。�。

（4）參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現上述實驗的方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數據；數據用字母表示）。

物理量

實驗序號

V[30% H2O2]/mL

……

1

a

……

2

a

……

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

a g CO2中含有b個分子，則阿伏加德羅常數為

A．ab/44 mol-1 B．44b /a C．44b /a mol-1 D．22b /a

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省宿遷市三校高三9月學情調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

(18分）A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素，原子序數逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內可能沒有中子。B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相等；C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子；D原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數；E的常見化合價為＋3；F最高正價與最低負價的代數和為4；G＋的M層電子全充滿。用化學式或化學符號回答下列問題：

（1）G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為__________，在周期表中屬于________區(qū)。

（2）B與F形成的一種非極性分子的電子式為__________；F的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為__________。

（3）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如下圖所示。該晶體的類型屬于______(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體。

（4）設C元素的氣態(tài)氫化物為甲，最高價氧化物的水化物為乙，甲與乙反應的產物為丙。常溫下，有以下3種溶液：①pH＝11的甲的水溶液 ②pH＝3的乙的水溶液 ③pH＝3的丙溶液，3種溶液中水電離出的c(H＋)之比為____________。

（5）丁、戊分別是E、F兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應。當丁、戊溶液以物質的量之比為1∶4混合后，溶液中各離子濃度大小順序為________。

（6）A和C形成的某種氯化物CA2Cl可作殺菌劑，其原理為CA2Cl遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出CA2Cl與水反應的化學方程式：_______________。

（7）往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X，下列說法正確的是_______。

A．X中所含化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．X中G2＋給出孤對電子，NH3提供空軌道

C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素

D．SO42－與PO43-互為等電子體，空間構型均為正四面體

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