【題目】請(qǐng)按下列要求填空:
(1)甲基的電子式__________;
(2)系統(tǒng)命名法為_________________;
(3)鍵線(xiàn)式表示的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________;
(4)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍,烷烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________.
(5)相對(duì)分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為_________,若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴,則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(6)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①實(shí)驗(yàn)室制取乙炔_____________________________________________________。
②2 -氯丙烷的消去反應(yīng)_____________________________________________________。
③用甲苯制TNT的反應(yīng)_____________________________________________________。
【答案】 3,3,5,5-四甲基庚烷 CH3CH2CH2CH2CH3、、 C5H10 、、(CH3)2CHCH=CH2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ CH3CHClCH3+NaOHCH2=CH-CH3+NaCl+H2O +3HNO3+3H2O
【解析】
(1)C原子價(jià)電子為4,C原子的3個(gè)電子與3個(gè)H原子形成3對(duì)共用電子對(duì),
(2)根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法命名;
(3)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和鍵線(xiàn)式的書(shū)寫(xiě)原則書(shū)寫(xiě);
(4)先根據(jù)相對(duì)密度計(jì)算烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量,然后根據(jù)烷烴的分子式通式計(jì)算分子中含有的C、H原子數(shù)目,得到分子式;
(5)根據(jù)烯烴的分子式通式是CnH2n,結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算分子中C、H原子個(gè)數(shù);得到該烯烴的分子式;然后結(jié)合該烯烴與足量H2加成后生成烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),得到該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(6)①電石與水反應(yīng)產(chǎn)生乙炔和氫氧化鈣;
②2 -氯丙烷與NaOH的乙醇溶液在加熱時(shí)會(huì)消去反應(yīng);
③甲苯與濃硝酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生TNT和水。
(1)C原子價(jià)電子為4,C原子的3個(gè)電子與3個(gè)H原子形成3對(duì)共用電子對(duì),因此甲基的電子式為:;
(2)選擇含C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈,從離支鏈較近的一端給主鏈上的C原子編號(hào),以確定支鏈的位置,把支鏈當(dāng)取代基,該化合物的名稱(chēng)為3,3,5,5-四甲基庚烷;
(3)該化合物的命名為2-乙基-1,3-丁二烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;
(4)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍,則該烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量是M=2×36=72,由于烷烴的分子通式為CnH2n+2,14n+2=72,解得n=5,則烷烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C5H12,可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH3、、;
(5)烯烴的分子通式為CnH2n,由于其相對(duì)分子質(zhì)量為70,則14n=70,解得n=5,故該烯烴的分子式為C5H10,若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴,說(shuō)明該烯烴加成產(chǎn)物為(CH3)2CHCH2CH3,則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、(CH3)2CHCH=CH2;
(6)①電石與水反應(yīng)產(chǎn)生乙炔和氫氧化鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;
②2 -氯丙烷與NaOH的乙醇溶液在加熱時(shí)會(huì)消去反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHClCH3+NaOHCH2=CH-CH3+NaCl+H2O;
③甲苯與濃硝酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生TNT和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖填空。
已知H是環(huán)狀化合物C4H6O2,F的碳原子都在一條直線(xiàn)上。
(1)化合物A含有的官能團(tuán)是 。
(2)B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到E,E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉(zhuǎn)變成F,由E轉(zhuǎn)變成F時(shí)發(fā)生兩種反應(yīng),其反應(yīng)類(lèi)型分別是 。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(4)1 mol A與2 mol H2反應(yīng)生成1 mol G,其反應(yīng)方程式是 。
(5)與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kJ·mol-1。下列敘述正確的是
A.4molNH3和5molO2反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9kJ
B.平衡時(shí),5v正(O2)=4v逆(NO)
C.平衡后降低壓強(qiáng),混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
D.平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名,在日常生活中使用廣泛,其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液,并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定
(1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置省去),反應(yīng)一段時(shí)間后,分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。
已知:1.飽和NaClO溶液pH為11;
2.25°C時(shí),弱酸電離常數(shù)為:H2CO3:K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HClO:K=3×10-8
B瓶 | C瓶 | |
實(shí)驗(yàn)1:取樣,滴加紫色石蕊試液 | 變紅,不褪色 | 變藍(lán),不褪色 |
實(shí)驗(yàn)2:測(cè)定溶液的pH | 3 | 12 |
回答下列問(wèn)題:
①儀器a的名稱(chēng)_____,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
②實(shí)驗(yàn)1中B瓶溶液中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是_________。
③若將C瓶溶液換成 NaHCO3溶液,按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn),C瓶現(xiàn)象為:實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色;實(shí)驗(yàn)2中溶液的pH=7。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______。
(2)測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量(單位:g/L)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.取C瓶溶液20ml于錐形瓶中,加入硫酸酸化,加入過(guò)量KI溶液,蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。
Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液,指示劑顯示終點(diǎn)后,重復(fù)操作2~3次,Na2S2O3溶液的平均用量為24.00ml。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①步驟Ⅰ的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
②步驟Ⅱ通常選用___作指示劑,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象______。
③C瓶溶液中NaClO含量為_____g/L(保留2位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是
A. 反應(yīng)①為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層
B. 反應(yīng)②為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C. 反應(yīng)③為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
D. 反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),因?yàn)槊總(gè)苯分子含有三個(gè)碳碳雙鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線(xiàn)及所給信息填空。
(1)A的名稱(chēng)__________,B的鍵線(xiàn)式 _________,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _____________。
(2)在①~⑥的各步反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有_________,屬于加成反應(yīng)的有________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________________________________________________
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_____________________________________________________
(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】遵義市某些地區(qū)出現(xiàn)了不同程度的霧霾天氣,我校課題小組的同學(xué)對(duì)其進(jìn)行了調(diào)查研究,
Ⅰ.課題小組研究發(fā)現(xiàn),其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。
(1)25℃時(shí)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)溶液。測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=________。
Ⅱ.課題組就其酸性物質(zhì)做進(jìn)一步研究
一氧化氮、二氧化氮的研究
(1)一定條件下,將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),下列狀態(tài)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______(填字母編號(hào))。
A.混合氣體的密度保持不變 B.NO的轉(zhuǎn)化率保持不變
C.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 D.O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等
(2)活性炭可處理大氣污染物NO,反應(yīng)原理為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),T℃時(shí),在2L密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭(無(wú)雜質(zhì)),平衡時(shí)活性炭物質(zhì)的量是2.000mol,則該溫度下的平衡常數(shù)為_________;達(dá)平衡時(shí),若再向容器中充入0.04molNO,0.03molN2和0.03molCO2,則平衡________移動(dòng)。(填“向左”“向右”或“不”)
III.一氧化碳、二氧化碳的研究
(1)CO或CO2在一定條件下可以用來(lái)合成甲醇。工業(yè)上常用CO和H2制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到5min,用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____。
(2)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下:
Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △ H=+131.0kJ/mol
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △ H= - 43kJ/mol
Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △ H= - 178.3kJ/mol
①計(jì)算反應(yīng)Ⅳ:C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______kJ/mol;
對(duì)硫的氧化物的研究
②SO2可被Na2FeO4氧化而去除污染,工業(yè)上用Fe和石墨作電極電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4。寫(xiě)出電解過(guò)程中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增.已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半徑最大,Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零.下列說(shuō)法正確的是
A.單質(zhì)的氧化性:X>M
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>N
C.X與Y簡(jiǎn)單離子半徑:r(X離子)<r(Y離子)
D.化合物ZX2與ZN4含有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解,不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。忽略溶液體積變化,下列敘述不正確的是
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.6 | 16.8 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
A.該反應(yīng)可用MnO2、FeCl3溶液作為催化劑
B.0~4 min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)=3.75×10-2mol/(L·min)
C.0~10 min,過(guò)氧化氫的分解速率逐漸加快
D.反應(yīng)到6 min時(shí),H2O2分解了50%
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