Question

用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸溶液．反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）15.8g KMnO₄能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克 HCl被氧化？
（2）若Cl₂在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？

Answer 1

解：（1）n（KMnO₄）==0.1mol，
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 被氧化的HCl
2mol 16mol 5mol 10mol
0.1mol n（HCl） n（Cl₂） n（HCl）_被氧化
則n（HCl）=0.8mol，
m（HCl）=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，
n（HCl）_被氧化=0.5mol，
m（HCl）_被氧化=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
答：15.8g KMnO₄能使29.2gHCl發(fā)生上述反應(yīng)，有18.25gHCl被氧化；
（2）n（Cl₂）=0.25mol，
m（Cl₂）=0.25mol×71g/mol=17.75g，
V===5.6L，
答：產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為5.6L．
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算，根據(jù)Cl元素化合價的變化可知，16molHCl參加反應(yīng)時，有10molHCl被氧化；
（2）根據(jù)V=計算氯氣的體積．
點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度中等，注意有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及物質(zhì)的量的相關(guān)計算公式的運用．