Question

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。

請用化學用語回答下列問題：

（1）E元素在周期表中的位置： 。

（2）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為 ＞ ＞ （填微粒符號）。

（3）F與D同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關系為 ＞ （填微粒符號）。

（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式： ，該陽離子中存在的化學鍵有 。

（5）由C、E兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里C、E兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則甲的結(jié)構式為 。

Answer 1

【答案】（1）第3周期ⅦA族（1分） （2）Cl-（1分） O2-（1分）Al3+（1分）

（3）H2O （1分） H2S （1分） （4）（2分） 共價鍵（2分）

（5）NCl3的結(jié)構式（略）（2分）

【解析】試題分析：短周期主族元素中，A為地殼中含量最高的金屬元素，則A為Al元素，由元素在周期表中的相對位置，可知B為碳元素、C為N元素、D為O元素、E為Cl。

（1）E為Cl元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第三周期第ⅦA族；

（2）電子層結(jié)構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl-＞O2-＞Al3+；

（3）F與D同主族且相鄰，則F為S元素，同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S；

（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，該陽離子的化學式為H2O＋，該陽離子的電子式為，其中存在的化學鍵有共價鍵；

（5）由C、E兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里C、E兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)，該物質(zhì)是次氯酸，因此甲的化學式為NCl3，根據(jù)氨氣的結(jié)構式可判斷甲的結(jié)構式為。