Question

【題目】用Cl2和Ca(OH)2制備少量漂粉精（一種含氯消毒劑）的裝置如下。

（1）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________。

（2）B的作用是吸收揮發(fā)出的HCl。HCl可能對(duì)制備漂粉精造成的影響是________。

（3）用Cl2和Ca(OH)2制備的漂粉精，其有效成分是_________。

（4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中釋放HClO的途徑如下：

途徑一：Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HClO

途徑二：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ＝________+ _______（把反應(yīng)補(bǔ)充完整）

（5）池水的酸堿性對(duì)漂粉精的消毒效果影響明顯。

①池水堿性過強(qiáng)，殺毒作用會(huì)________（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。

②池水酸性過強(qiáng)，會(huì)刺激眼睛和皮膚。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的離子分別是________（填離子符號(hào)）。

（6）某屆奧運(yùn)會(huì)期間，發(fā)生了室外游泳池水變綠的事件，成為當(dāng)時(shí)的一大新聞。有關(guān)負(fù)

責(zé)人說，池水變綠是藻類生長(zhǎng)造成的。該游泳池每隔一段時(shí)間就要投放含氯消毒劑，當(dāng)再次投放時(shí)，誤投了過氧化氫（H2O2）消毒劑。消毒劑為什么不起作用了？_______。

Answer 1

【答案】MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O HCl能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2濃度降低 Ca(ClO)2 HClO CaCO3 減弱 CO32－、HCO3－ HClO具有強(qiáng)氧化性，能將H2O2氧化，HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O

【解析】

根據(jù)裝置圖，裝置A為制備氯氣，裝置B是除去氯氣中的HCl，裝置C為Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成漂粉精，據(jù)此分析；

(1)裝置A為氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)方程式為MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

答案：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

(2)制取漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，HCl能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2濃度降低；

答案：HCl能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2濃度降低；

(3)Cl2與Ca(OH)2發(fā)生2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其有效成分是Ca(ClO)2；

答案：Ca(ClO)2；

(4)利用碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，即途徑二：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=HClO＋CaCO3；

答案：HClO、CaCO3；

(5)①ClO－在酸性條件下生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，即ClO－在堿性過強(qiáng)時(shí)，ClO－氧化性減弱，消毒作用減弱；

答案：減弱；

②酸性過強(qiáng)，說明溶液中有大量的H＋，CO32－、HCO3－能與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，降低c(H＋)；

答案：CO32－、HCO3－；

(6)根據(jù)題意，再次投放時(shí)，誤投過氧化氫，HClO具有強(qiáng)氧化性，能將H2O2氧化，即發(fā)生反應(yīng)的是HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O，造成藻類生長(zhǎng)；

答案：HClO具有強(qiáng)氧化性，能將H2O2氧化，HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O。