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1．下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．2SO2+O2=2SO3△H=-196.6kJ•mol-1
B．N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.51kJ•mol-1
D．H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.8kJ•mol-1

分析 根據熱化學方程式的書寫方法：注明物質的聚集狀態(tài)；標明焓變的單位以及符號，據此回答．

解答 解：A、該式子沒有注明物質的聚集狀態(tài)，故A錯誤；
B、氮氣和氧氣的化合反應是放熱的，焓變是負值，故B錯誤；
C、物質碳的燃燒是放熱的，焓變是負值，故C錯誤；
D、水分解是吸熱的過程，改寫法符合熱化學方程式的書寫原則，故D正確．
故選D．

點評 本題既考查了熱化學方程式書寫方法，題目難度不大，注意基本知識的理解和應用是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列是氧化還原反應也是吸熱反應的是（　�。�
A．灼熱的炭與二氧化碳反應
B．鐵和稀硫酸的反應
C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合
D．鋼鐵制品生銹的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化合物不能由化合反應直接制得的是（　�。�
A．FeCl2B．Na2OC．Fe（ OH）3D．H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：A（g）+3B（g）?M（g）+N（g）；△H=-49.0kJ•mol-1．一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol A和6molB，測得A和M的濃度隨時間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．充分反應后該反應放出98 kJ的熱量
B．10min后，升高溫度能使$\frac{n（M）}{n（A）}$增大
C．3min時B的生成速率是M生成速率的3倍
D．反應到達平衡時刻B的轉化率為75%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機物和過量的鈉反應制得V1L氣體，另一份等質量的該有機物和足量的碳酸氫鈉反應制得V2氣體（同溫同壓下測定），若V1=V2≠0，則該有機物可能是（　�。�
A．HOCH2CH2COOHB．CH3COOHC．HOOC-COOHD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA
B．50mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.46NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23 g鈉充分燃燒時轉移電子數為1 NA
D．235 g核素${\;}_{92}^{239}$U發(fā)生裂變反應：${\;}_{92}^{239}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n凈產生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．燃煤是造成大氣污染的主要原因，利用下列反應可降低污染并回收硫：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0，下列有關該反應的判斷不正確的是（　�。�
A．選擇不同催化劑，可以改變反應速率，不改變△H
B．及時分離液態(tài)硫，能提高SO2的轉化率
C．在恒容恒溫容器中反應，氣體壓強不變時達到平衡狀態(tài)
D．升高溫度，正、逆反應速率均增大，n（CO）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室利用銅屑、硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體．結合具體操作過程回答下列問題．
（1）配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻．
①計算混酸中硫酸的質量分數為20%；
②取1g混酸，用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進行滴定，消耗標準燒堿溶液的體積為12.33mL．
（2）灼燒廢銅屑：稱量一定質量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%），置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色．冷卻后稱量，固體質量比灼燒前增加了3.2%．
①固體中氧元素的質量分數為0.033（保留3位小數）；
②固體中銅與氧化銅的物質的量之比為45：7．
（3）溶解：稱取2.064g固體，慢慢分批加入一定質量的混酸，恰好完全反應．列式計算產生NO氣體體積在標準狀況下的體積（設硝酸的還原產物只有NO）．
（4）結晶：將反應后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結晶，析出膽礬晶體．
①計算反應后溶液中CuSO4的物質的量是0.0268 mol；
②若最終得到膽礬晶體質量為6.400g，膽礬的產率為82%．（精確到1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知A 和G都為常見金屬單質，它們之間能發(fā)生如下反應（部分產物未標出）

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出物質B的化學式：FeCl2、H的化學式Al2O3．
（2）寫出反應①（B到D）的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-寫出反應②（C到E）的化學方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3寫出反應⑤的化學方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3-
（3）若反應③中轉移了0.3mol電子，則生成A為5.6克．

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