Question

【題目】一定量Na2O2和NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應后，排出氣體物質(zhì)，再冷卻，對殘留固體物質(zhì)的分析，下表中不正確的是（ ）

	Na2O2/mol	NaHCO3/mol	殘留的固體物質(zhì)
A	1	2	Na2CO3
B	1.5	2	Na2O2 Na2CO3
C	2	1	Na2O2 NaOH Na2CO3
D	2	2	NaOH Na2CO3

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】由題可知，該過程發(fā)生的反應為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2 mol NaHCO3固體反應生成了1mol水和1mol二氧化碳，所生成的二氧化碳剛好與過氧化鈉反應，而過氧化鈉不與水反應，因為水加熱被蒸發(fā)了，所以殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3，故A正確；2 mol NaHCO3固體反應生成了1mol水和1mol二氧化碳，所生成的二氧化碳消耗1mol過氧化鈉，生成1mol碳酸鈉，剩余的0.5mol過氧化鈉與0.5mol水反應生成1mol氫氧化鈉，剩余0.5mol水加熱被蒸發(fā)了，所以殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3、NaOH，故B錯誤；1 mol NaHCO3固體加熱生成了0.5mol水和0.5mol二氧化碳，所生成的二氧化碳消耗0.5mol過氧化鈉，生成0.5mol碳酸鈉，0.5mol過氧化鈉與0.5mol水反應生成1mol氫氧化鈉，最后剩余1mol過氧化鈉，所以殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3、NaOH、Na2O2，故C正確；1 mol NaHCO3固體反應生成了0.5mol水和0.5mol二氧化碳，所以生成的二氧化碳消耗0.5mol過氧化鈉，生成0.5mol碳酸鈉，剩余的過氧化鈉與0.5mol水反應生成1mol氫氧化鈉，消耗過氧化鈉0.5mol，剩余0.5mol過氧化鈉，所以殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3、NaOH、Na2O2，故C正確；2 mol NaHCO3固體反應生成了1mol水和1mol二氧化碳，所以生成的二氧化碳消耗1mol過氧化鈉，生成1mol碳酸鈉，1mol水與1mol過氧化鈉反應生成2mol氫氧化鈉，所以殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3、NaOH，故D正確。