(2010?泰州三模)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中,A、B、C、D、E常溫下為氣體,B、E、F、K為單質(zhì),其中F為黑色固體;C、D均能使澄清石灰水變渾濁,D、E均能使品紅溶液褪色;I是一種紅棕色固體氧化物.請回答下列問題:

(1)C的電子式為
;
(2)檢驗溶液L中金屬陽離子的方是
向溶液中滴加KSCN溶液無現(xiàn)象,滴加氯水,溶液變?yōu)榧t色(或向溶液中加入堿,產(chǎn)生的沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色)
向溶液中滴加KSCN溶液無現(xiàn)象,滴加氯水,溶液變?yōu)榧t色(或向溶液中加入堿,產(chǎn)生的沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色)
;
(3)反應③的離子方程式為
Cl2+2H2O+SO2=4H++2Cl-+SO42-
Cl2+2H2O+SO2=4H++2Cl-+SO42-
;
(4)F和G的濃溶液反應的化學方程式為
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
;
(5)氣體A的密度為2.68g/L(標準狀況),通過計算、推理,可確定A的分子式為
SCO
SCO
分析:A、B、C、D、E常溫下為氣體,C、D均能使澄清石灰水變渾濁,D、E均能使品紅溶液褪色,則D為SO2,C為CO2,B、E、F、K為單質(zhì),則反應①為含S、C與氧氣的反應;E為Cl2,反應③為氯氣、二氧化硫反應生成硫酸和鹽酸,反應④為C與濃硫酸的反應,反應②為C與氧氣反應生成二氧化碳,則G為H2SO4,H為HCl,I是一種紅棕色固體氧化物,I為Fe2O3,反應⑤為鹽酸與氧化鐵的反應,J為FeCl3,K為Fe,L為FeCl2,然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來解答.
解答:解:A、B、C、D、E常溫下為氣體,C、D均能使澄清石灰水變渾濁,D、E均能使品紅溶液褪色,則D為SO2,C為CO2,B、E、F、K為單質(zhì),則反應①為含S、C與氧氣的反應;E為Cl2,反應③為氯氣、二氧化硫反應生成硫酸和鹽酸,反應④為C與濃硫酸的反應,反應②為C與氧氣反應生成二氧化碳,則G為H2SO4,H為HCl,I是一種紅棕色固體氧化物,I為Fe2O3,反應⑤為鹽酸與氧化鐵的反應,J為FeCl3,K為Fe,L為FeCl2
(1)C為CO2,其電子式為,故答案為:;
(2)L中含有的陽離子為亞鐵離子,則向溶液中滴加KSCN溶液無現(xiàn)象,滴加氯水,溶液變?yōu)榧t色(或向溶液中加入堿,產(chǎn)生的沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色),
故答案為:向溶液中滴加KSCN溶液無現(xiàn)象,滴加氯水,溶液變?yōu)榧t色(或向溶液中加入堿,產(chǎn)生的沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色);
(3)反應③的離子方程式為Cl2+2H2O+SO2=4H++2Cl-+SO42-,故答案為:Cl2+2H2O+SO2=4H++2Cl-+SO42-;
(4)F和G的濃溶液反應的為C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O,故答案為:C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O;    
(5)氣體A的密度為2.68g/L(標準狀況),其摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×2.68g/L=60g/mol,A中含有S、C元素,60-32-12=16,則還含有O,即A為SCO,故答案為:SCO.
點評:本題考查無機物的推斷,明確C、D、E的性質(zhì)為解答的突破口,A的推斷是學生解答的難點,利用轉(zhuǎn)化中的反應推斷出各物質(zhì)是解答的關(guān)鍵,題目難度中等.
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