對在密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
分析：A．轉(zhuǎn)化率相等，則起始量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
B．向體系中充入O2，促進氨氣的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動；
C．體積不變，向體系中充入稀有氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變；
D．均為正反應(yīng)速率，無論是否達到平衡，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比．
解答：解：A．轉(zhuǎn)化率相等，則起始量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以反應(yīng)達到平衡時，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n（NH3）：n（O2）=4：5，故A錯誤；
B．向體系中充入O2，促進氨氣的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動，所以將提高NH3的轉(zhuǎn)化率，故B正確；
C．體積不變，向體系中充入稀有氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故C錯誤；
D．均為正反應(yīng)速率，無論是否達到平衡，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，而當(dāng)v正（NH3）：v逆（NO）=1：1時，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，把握平衡移動的常見因素即可解答，注意轉(zhuǎn)化率的分析為解答的難點，明確濃度→速率→平衡移動的分析思路及平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氨是一種重要的化工原料，氨的合成與應(yīng)用是當(dāng)今重要研究內(nèi)容之一。不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見下表（N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。

壓強(Mpa)

氨的平

衡含量(%)

溫度(℃)

0.1

10

20

30

60

100

200

15.3

81.5

86.4

89.9

95.4

98.8

300

2.2

52.0

64.2

71.0

84.2

92.6

400

0.4

25.1

38.2

47.0

65.2

79.8

500

0.1

10.6

19.1

26.4

42.2

57.5

600

0.05

4.5

9.1

13.8

23.1

31.4

回答下列有關(guān)問題：

（1）利用表中數(shù)據(jù)推斷得出合成氨的反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在200℃和100MPa時，平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高，而實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是___________________________________。

（3）一定條件下，對在密閉容器中進行的合成氨反應(yīng)達平衡后，其他條件不變時，若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后，與原平衡相比，請將有關(guān)物理量的變化的情況填入下表中（填“增大”、“減小”或“可能增大也可能減小”）：

反應(yīng)速率

平衡常數(shù)K

氨的體積分?jǐn)?shù)

變化情況

（4）將1molH2和1molN2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為0.3mol，此時若移走0.5molH2和0.5molN2，則反應(yīng)達到新的平衡時，NH3的物質(zhì)的量為_____________（選填答案編號）。

A．0.3mol     B．0.15mol     C．小于0.15mol    D．大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氨是一種重要的化工原料，氨的合成與應(yīng)用是當(dāng)今重要研究內(nèi)容之一。不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見下表（N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。

壓強(Mpa)

氨的平

衡含量(%)

 

溫度(℃)

0.1

10

20

30

60

100

200

15.3

81.5

86.4

89.9

95.4

98.8

300

2.2

52.0

64.2

71.0

84.2

92.6

400

0.4

25.1

38.2

47.0

65.2

79.8

500

0.1

10.6

19.1

26.4

42.2

57.5

600

0.05

4.5

9.1

13.8

23.1

31.4

回答下列有關(guān)問題：

（1）利用表中數(shù)據(jù)推斷得出合成氨的反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在200℃和100MPa時，平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高，而實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是___________________________________。

（3）一定條件下，對在密閉容器中進行的合成氨反應(yīng)達平衡后，其他條件不變時，若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后，與原平衡相比，請將有關(guān)物理量的變化的情況填入下表中（填“增大”、“減小”或“可能增大也可能減小”）：

 

反應(yīng)速率

平衡常數(shù)K

氨的體積分?jǐn)?shù)

變化情況

 

 

 

 

（4）將1molH2和1molN2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為0.3mol，此時若移走0.5molH2和0.5molN2，則反應(yīng)達到新的平衡時，NH3的物質(zhì)的量為_____________（選填答案編號）。

A．0.3mol    B．0.15mol     C．小于0.15mol    D．大于0.15mol，小于0.3mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年上海市閔行區(qū)高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型：填空題

氨是一種重要的化工原料，氨的合成與應(yīng)用是當(dāng)今重要研究內(nèi)容之一。不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見下表（N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。

壓強(Mpa)

氨的平

衡含量(%)

 

溫度(℃)

0.1

10

20

30

60

100

200

15.3

81.5

86.4

89.9

95.4

98.8

300

2.2

52.0

64.2

71.0

84.2

92.6

400

0.4

25.1

38.2

47.0

65.2

79.8

500

0.1

10.6

19.1

26.4

42.2

57.5

600

0.05

4.5

9.1

13.8

23.1

31.4

回答下列有關(guān)問題：

（1）利用表中數(shù)據(jù)推斷得出合成氨的反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在200℃和100MPa時，平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高，而實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是___________________________________。

（3）一定條件下，對在密閉容器中進行的合成氨反應(yīng)達平衡后，其他條件不變時，若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后，與原平衡相比，請將有關(guān)物理量的變化的情況填入下表中（填“增大”、“減小”或“可能增大也可能減小”）：

 

反應(yīng)速率

平衡常數(shù)K

氨的體積分?jǐn)?shù)

變化情況

 

 

 

 

（4）將1molH2和1molN2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為0.3mol，此時若移走0.5molH2和0.5molN2，則反應(yīng)達到新的平衡時，NH3的物質(zhì)的量為_____________（選填答案編號）。

A．0.3mol     B．0.15mol     C．小于0.15mol    D．大于0.15mol，小于0.3mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河南省焦作市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

對在密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.反應(yīng)達到平衡時，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n（NH3）∶n（O2）=1∶1

B.反應(yīng)達到平衡后，再向體系中充入O2，將提高NH3的轉(zhuǎn)化率

C.反應(yīng)達到平衡時，若向體系中充入稀有氣體，速率增大

D.當(dāng)v正（NH3):v正（NO）=1∶1時，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

 

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同步練習(xí)冊答案