Question

（7分）
（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有     和     。
（2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

時(shí)間/min	1	2	3	4	5
體積/mL	50	120	232	290	310

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
②2~3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為_(kāi)_______。
③試分析1~3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因                         。
（3）對(duì)于容積固定的反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)(正反應(yīng)放熱)，達(dá)到平衡的標(biāo)志有___    。
A  N₂、H₂、NH₃的百分含量不再變化          B 總壓強(qiáng)不變　　
C  N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)之比為1∶3∶2      D  N₂、H₂、NH₃的濃度相等
E．N₂、H₂不再起反應(yīng)                       F．v(N₂)＝v(H₂)
G．混合氣體的密度不變          　        H．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
I．正反應(yīng)放出的熱量等于逆反應(yīng)吸收的熱量

Answer 1

（1）溫度、濃度；（2）①“2~3 min”② 0.1 mol／（L·min），③反應(yīng)放熱成為影響速率的主要因素；（3）ABHI

解析試題分析：（1）根據(jù)題意知，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快，說(shuō)明溫度升高、濃度增大，可增大反應(yīng)速率，則影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度和濃度；（2）①2～3min收集的氣體的體積比其它時(shí)間段體積大，說(shuō)明該時(shí)間段反應(yīng)速率最大；②2～3min時(shí)間段生成氫氣體積為232ml-120mL=112mL，n（H₂）=0.005mol，則消耗n（HCl）=0.01mol，v（HCl）=0.1mol．L^-1．min^-1；③開(kāi)始反應(yīng)時(shí)濃度逐漸變小，溫度逐漸升高，但反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明反應(yīng)放熱成為影響速率的主要因素。（3）對(duì)于容積固定的反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)(正反應(yīng)放熱)，A．N₂、H₂、NH₃的百分含量不再變化，已達(dá)平衡，正確；B．根據(jù)阿伏加德羅定律，總壓強(qiáng)不變，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等，說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，正確；C．N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)之比為1∶3∶2，不一定處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；D．N₂、H₂、NH₃的濃度相等，不一定處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤； E．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，N₂、H₂不再起反應(yīng)，錯(cuò)誤；F．v(N₂)＝v(H₂)，沒(méi)有明確正逆反應(yīng)速率，錯(cuò)誤； G．混合氣體的密度不隨反應(yīng)的進(jìn)行而變化，密度不變不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；H．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，已達(dá)平衡狀態(tài)，正確；I．正反應(yīng)放出的熱量等于逆反應(yīng)吸收的熱量，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，已達(dá)平衡狀態(tài)，正確，選ABHI。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。