【題目】二水合草酸亞鐵(FeC2O42H2O)是制備某種鐵鋰電池最常用的原料。國內(nèi)某科研團(tuán)隊以氮氣為保護(hù)氣，對二水合草酸亞鐵的受熱分解情況進(jìn)行研究，生成的氣體只含CO、CO2和H2O(g),得到固體質(zhì)量與加熱溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.b點的固體成份為FeC2O4H2O

B.b→c 的方程式為 FeC2O4FeCO3+CO↑

C.從a→d, 生成的CO、CO2的物質(zhì)的量相等

D.加熱至250℃以上，固體質(zhì)量略有增加，可能是因為FeO與CO反應(yīng)生成了 Fe3C

【答案】BC

【解析】

A項、1.80gFeC2O42H2O的物質(zhì)的量為=0.01mol，由圖可知，減少的質(zhì)量為水的質(zhì)量，減少水的物質(zhì)的量為=0.02mol，說明結(jié)晶水已全部失去，b點的固體成份為FeC2O4，故A錯誤；

B項、由鐵原子個數(shù)守恒，可知1.16g固體中鐵的質(zhì)量為0.56g，陰離子的質(zhì)量為（1.16—0.56）g=0.60g，損失的質(zhì)量為（1.44—1.16）g=0.28g，則b→c的反應(yīng)FeC2O4為受熱分解生成FeCO3和CO，故B正確；

C項、b→c的反應(yīng)中生成一氧化碳的物質(zhì)的量為=0.01mol，c→d的反應(yīng)中生成一氧化碳的物質(zhì)的量為=0.01mol，故C正確；

D項、加熱至250℃以上，固體質(zhì)量略有增加，可能是因為FeO與空氣中氧氣反應(yīng)生成了Fe3O4或Fe2O3，故D錯誤；

故選BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實驗室制氯氣的說法中錯誤的是（ ）

A.該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)，其中二氧化錳是氧化劑

B.每生成1mol氯氣，就要轉(zhuǎn)移2mol電子

C.該反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D.該方法是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如圖：

已知：①

②RMgBrRCH2CH2OH+

（1）A中所含官能團(tuán)名稱是__，B的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（2）由A生成B的反應(yīng)類型是__。

（3）寫出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式__。

（4）D中含有環(huán)己基（只有一個側(cè)鍵）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（5）結(jié)合題給信息，以乙烯為原料制備1-丁醇，設(shè)計合成路線（其他試劑任選）__。

合成路線流程圖示例：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnCO3可用作電器元件材料，也可作為瓷釉、顏料的制作原料。工業(yè)上用酸性含錳廢水(主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)制備MnCO3：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Cu2+

Mn2+

開始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.7

3.7

6.4

10.4

回答下列問題：

（1）①中加入過量MnO2的作用是___，濾渣W的成分是___。

（2）過程③中，調(diào)pH的目的是___。

（3）過程④中有CO2生成，則生成MnCO3的離子方程式是___。

（4）過程④中得到純凈MnCO3的操作方法是___，該過程中副產(chǎn)品的化學(xué)式是___。

（5）MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則300℃時，剩余固體中n(Mn)∶n(O)為___；圖中點D對應(yīng)固體的成分為___(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國斯坦福大學(xué)的工程師設(shè)計出一種從污水“提取”潛在電能的新型微生物電池，該電池能將生活污水中的有機(jī)物分解同時發(fā)電，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。已知a電極為惰性材料，b電極為Ag2O。下列說法不正確的是（ ）

A.a電極是負(fù)極，b電極是正極

B.b電極發(fā)生的反應(yīng)是Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O

C.a電極每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2，可向b電極轉(zhuǎn)移0.1mol電子

D.高溫條件下，該電池不能正常工作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烯烴是重要的有機(jī)化工原料。實驗室主要用濃硫酸或濃磷酸作催化劑使醇脫水制取烯烴。某同學(xué)使用環(huán)己醇脫水制備環(huán)己烯。設(shè)計方案如下：

（一）主要儀器和試劑

儀器：50mL圓底燒瓶、分餾柱、直形冷凝管、10mL量筒、分液漏斗、100mL錐形瓶、蒸餾頭、接液管。

試劑：10.0g(10.4mL，0.1mol)環(huán)己醇、5mL濃磷酸、氯化鈉、無水氯化鈣、5%碳酸鈉水溶液。

（二）查閱實驗所涉及的反應(yīng)物、催化劑、產(chǎn)物的各種物理性質(zhì)，列表如下：

化學(xué)物質(zhì)

相對分子

質(zhì)量

相對密度/

g·cm-3

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.96

161.1

稍溶于水

磷酸(85%)

98

1.83

213

易溶于水

環(huán)己烯

82

0.89

83.3

微溶于水

（三）實驗流程

請回答：

（1）加熱過程中，若忘記加沸石，應(yīng)如何操作?___

（2）將粗產(chǎn)品分去水層所需要用到的主要實驗儀器是___。

（3）本實驗用濃磷酸代替濃硫酸的優(yōu)點：___。

（4）該實驗的主要副產(chǎn)物為___(填物質(zhì)名稱)。

（5）在提純環(huán)己烯時，用等體積的飽和食鹽水，而不用水的原因是___。加入3～4mL5%碳酸鈉溶液的目的是___。

（6）水浴蒸餾最后得到7.0g產(chǎn)品，則反應(yīng)的產(chǎn)率為___(保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.水電離的c(H+)=10－13 mol/L 的溶液中：Na+、K+、、

B.pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、

C.常溫下的溶液中：Cl－、Al3+、Na+、

D.c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K＋、ClO－、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同�；卮穑�

(1)畫出A2＋離子的結(jié)構(gòu)示意圖　_____________________；

(2)A、B、C三元素符號分別為___________ 、_____________ 、__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此，下列說法不正確的是（ ）

A. KClO3發(fā)生還原反應(yīng)

B. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C. H2C2O4的氧化性強(qiáng)于C1O2的氧化性

D. 每1mol C1O2生成，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

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