Question

A、B、C、D、E五種元素，已知：

①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子M層上的電子比K層上的多5個(gè)。

②常溫下B₂是氣體，它對氫氣的相對密度是16。

③C的單質(zhì)在B₂中燃燒，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB₂反應(yīng)可生成B₂。

④D的單質(zhì)在B₂中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB₂，D在DB₂中的含量為50%。根據(jù)以上情況回答：

（1）A_______、B_______、C_______、D_______、E_______。（寫元素符號）

（2）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖________________。

（3）F和AB₂反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）C  O  Na  S  Cl    （2）Cl    Na⁺

（3）2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂

【解析】

試題分析：A的電子排布為2、4，是碳元素。B的陰離子為10個(gè)電子，常溫下B₂是氣體可能為N₂、O₂、F₂，它的相對分子質(zhì)量為32，所以B為O。C的陽離子也為10個(gè)電子，可能為Na、Mg、Al，在O₂中燃燒生成淡黃色固體，該固體為Na₂O₂，因此C為Na。D與O₂反應(yīng)，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的DB₂，D為S，S在O₂中燃燒，生成SO₂。E原子M層上的電子數(shù)比K層多5個(gè)，E為Cl元素，電子排布為2、8、7。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用以及化學(xué)用語的書寫

點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的考查。本題關(guān)鍵是應(yīng)根據(jù)原子核外電子排布判斷五種元素，然后根據(jù)元素及化合物的性質(zhì)回答即可。本題有利于考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。