Question

下圖為10 mL一定物質的量濃度的HCl溶液用一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示。請根據圖示計算：

(1)氫氧化鈉溶液物質的量濃度是多少？

(2)A點時溶液的pH是多少？

Answer 1

(1)0.05 mol·L－1　(2)2

解析　(1)根據題給圖象可以看出，在氫氧化鈉的體積為0時，鹽酸溶液的pH＝1，故可求出鹽酸溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L－1；再根據pH＝7時，用去氫氧化鈉溶液的體積為20 mL，此時鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，則有0.01 L×0.1 mol·L－1＝0.02 L×[NaOH]，即[NaOH]＝0.05 mol·L－1。

(2)A點時，顯然鹽酸是過量的，則加入的氫氧化鈉與鹽酸反應后剩余的鹽酸為0.01 L×0.1 mol·L－1－0.015 L×0.05 mol·L－1＝0.000 25 mol，此時，溶液的總體積為0.01 L＋0.015 L＝0.025 L，所以A點時溶液中的H＋濃度為[H＋]＝＝1×10－2 mol·L－1，所以pH＝2。