（18分）某研究性學(xué)習(xí)小組在CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，若溫度不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。為了探究X的組成，他們進行了如下實驗。
I、定性檢驗
實驗編號
實驗操作
實驗現(xiàn)象
①
取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱
黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色，有少量氣泡產(chǎn)生
②
另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置
有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解
由上述實驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分是                。
II定量測定

⑴操作Z的名稱是                       。
下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是               (填字母)。
 
A            B            C            D          E            F
⑵寫出溶液Y中滴加H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            。
⑶將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用托盤天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1—b2 = 0.3g，則接下來還應(yīng)進行的操作是
                                                        。
⑷有同學(xué)認為：上述流程若不加入H2O2，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達到目的。他的理由是                                        。（用化學(xué)方程式表示）
⑸通過以上數(shù)據(jù)，得出2.376g黑色粉末中各成分的物質(zhì)的量為                    。
除(5)是4分, 方程式各3分，其他每空2分
Ⅰ  Fe 、 Fe3O4（2分）
Ⅱ（1）過濾、洗滌 (只選過濾得1分)         A C E F（2分）
（2）（3分）
（3）再次加熱并置于干燥器中冷卻，稱量，直至兩次的質(zhì)量差不超過0.1g為止。（2分）
（4）（3分）
（5）n(Fe)=0.001mol（2分）   n(Fe3O4)=0.01mol（2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某校興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進行了如下探究：
Ⅰ.（1）甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計并完成了如圖所示
實驗。 
X溶液是           ，滴入的量一般為                             。

（2）乙同學(xué)也設(shè)計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至鹽酸過量。
①寫出測定溶液pH的方法：                         。
②上圖中哪個圖像符合該同學(xué)的記錄                （填序號）。
（3）你認為甲、乙兩位同學(xué)的實驗中，             （填“甲同學(xué)”、“乙同學(xué)”或“甲、乙兩同學(xué)”）的實驗?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，請說明理由：                   。
Ⅱ.丙同學(xué)測出10mL 10%的NaOH溶液和不同體積的10%的鹽酸溶液混合過程中，溶液的溫度變化見下表（假設(shè)兩溶液密度相同）。
加入鹽酸的
體積()/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
溶液溫度上升
5.2
9.6
12.0
16.0
18.2
16.7
15.7
14.7
13.7
就此實驗回答：
（4）鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是           （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（5）請在圖中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖，并在曲線上畫出能表示兩者之間恰好完全反應(yīng)的點，并用字母P表示。
             
Ⅲ.丁同學(xué)為測定標(biāo)示質(zhì)量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)，用pH測定儀組成實驗裝置。實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，pH測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系如圖所示。
（6）請以此次測定的結(jié)果為依據(jù)計算該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)為               。
（7）請分析你的計算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因（若一致，此空可不填）：                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)興趣小組通過在實驗室中模擬甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的過程，其設(shè)計的模擬裝置如下

（1）B裝置有三種功能：①干燥氣體；②均勻混合氣體；③                       
（2）設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)≥                 
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是                           。
（4）反應(yīng)開始后，在C裝置中的主要現(xiàn)象為                                  。
在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式                              。
（5）E裝置中干燥管的作用是                                      。
E裝置中除鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為        。
A．水洗分液法B．蒸餾法C．過濾法D．結(jié)晶法
（6）該實驗裝置存在明顯的缺陷是                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)興趣小組為探究銅和濃硫酸的反應(yīng)，用下圖裝置進行有關(guān)實驗。請回答：實驗中甲同學(xué)將a g銅片和12 mL 18mol/L的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的硫酸和銅片剩余。
（1）請寫出銅片和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    
裝置E中D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體擠滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是          
實驗裝置D中有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法解決（實驗用品自選）        
裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是                 B中應(yīng)放置的液體（填字母）為：                  。
A．飽和  Na2SO3  溶液    B．酸性KMnO4  溶液    C．濃溴水       D．飽和NaHSO3
（2）問題討論：為什么有一定量的余酸但未能使銅完全溶解，你認為原因是        。
足量下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中卻有余酸的是                      。
A．Fe粉       B．BaCl2 溶液       C．Ag        D． Na2CO3  溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組為探究CO2與過量的NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：

(1)甲裝置中CO2與過量的NaOH反應(yīng)的離子方程式                                     。
(2)丙裝置實驗現(xiàn)象是                                                     ，解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因                                                              
                                                                    。
(3)甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計的三個方案中，有一個方案在實際操作中安全性存在問題，該方案是                   (填甲、乙或丙)，原因是                                          
                                                                 。
(4)請設(shè)計一個實驗檢驗生成的產(chǎn)物Na2CO3中的陰離子。(簡述操作步驟、所用試劑、實驗現(xiàn)象和結(jié)論。)                                                                  
                                                                                           
(5)實驗室中若需用44.8 L(標(biāo)準狀態(tài))CO2 ，現(xiàn)用含CaCO3 90%石灰石與足量的鹽酸反應(yīng)，至少需要這種石灰石              g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的原理是2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3。某研究小組在實驗室利用簡易裝置進行鋁熱反應(yīng)。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多，并進一步探究褪褐色硬塊的組成。
樣品處理：將褐色硬塊處理成粉末狀。
(1)研究小組首先取少量粉末加入                   溶液中，發(fā)現(xiàn)粉末部分溶解，但沒有氣泡產(chǎn)生，實驗結(jié)論是：粉末中含有Al2O3而沒有Al。
(2)根據(jù)以述實驗判斷該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3、Al2O3。
提出假設(shè)：
假設(shè)1：固體粉末中除Al2O3外還有Fe；
假設(shè)2：固體粉末中除Al2O3外還有                             ；
假設(shè)3：固體粉末中除Al2O3外還有Fe和Fe2O3。
實驗實施：
（3）請以上述粉末為樣品，驗證其組成。限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸餾水。
根據(jù)你設(shè)計的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量粉末于燒杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分攪拌，過濾，洗滌。
 
步驟2：將步驟1的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯B中，加入足量             ，充分攪拌，過濾，洗滌。
有紅色固體生成，說明粉末中含有
                           。
步驟3：將步驟2的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯C中，
                               
                               。
 
                               
                              ，
說明粉末中含有Fe2O3。(1分)
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。某研究性學(xué)習(xí)小組用如下圖裝置進行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗研究。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                           ；
（2）若要使B 中收集滿干燥的SO2氣體（并證實B中已收集滿），則上述裝置的連接順序為：   接   接    接  接   （用字母表示）；
（3）C 中盛放的試劑是          ，證明B 中已收集滿SO2的現(xiàn)象是             ；
（4）待燒瓶中充分反應(yīng)后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)銅有剩余，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)硫酸也有剩余。檢驗硫酸有剩余的方法是           ___________________；
（5）在不補充濃硫酸的前提下，為使銅進一步溶解，可向燒瓶中加入          ________（填序號）。① 鹽酸  ② FeSO4   ③ Fe2O3    ④KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Fe2O3和Cu2O都是磚紅色粉末，課外小組通過實驗探究某磚紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或者是二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是堿性氧化物，Cu2O與H+反應(yīng)生成的Cu+不穩(wěn)定，立即轉(zhuǎn)化成Cu2+和Cu。提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O；假設(shè)3：紅色粉末為Fe2O3、Cu2O的混合物
設(shè)計探究實驗
取少量粉末，向其加入足量稀鹽酸在所得溶液中滴加苯酚溶液
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是          。
（2）若滴加苯酚后溶液不變紫色，則證明原固體粉末不含F(xiàn)e2O3。你認為結(jié)論是否合理      （填“合理”或“不合理”），簡述理由           。
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加苯酚時溶液不變紫色，證明原固體粉末是     ，相關(guān)的離子方程式為              。（任寫其中一個）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是
A．上下移動①中銅絲可控制的量
B．②中選用品紅溶液驗證的生成
C．③中選用ＮａＯＨ溶液吸收多余的
D．為確認生成，向①中加水，觀察顏色

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同步練習(xí)冊答案