4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
B．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
C．標準狀況下，32gSO2的體積約為22.4L
D．物質的量濃度為1mol•L-1的K2SO4溶液中，含2NA個K+

分析 A．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣含有1mol原子；
B．氣體摩爾體積22.4L/mol的使用對象是氣體；
C．32gSO2的物質的量為0.5mol；
D．不知道溶液的體積．

解答 解：A．1mol氦氣含有1mol氦原子，含有的原子數(shù)為NA，故A正確；
B．四氯化碳在標準狀況下是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故B錯誤；
C．32gSO2的物質的量為0.5mol，體積約為11.2L，故C錯誤；
D．不知道溶液的體積，無法計算離子數(shù)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關計算，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．元素A的原子核內(nèi)質子數(shù)和中子數(shù)相等，最高價氧化物的化學式為A2O5，它形成的氣態(tài)氫化物的密度為0.759g．L-1（標準狀況）．
（1）寫出該元素的符號
（2）畫出該元素的原子結構示意圖．
（3）寫出該元素在元素周期表中的位置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量鐵鋁合金與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．往反應結束后的溶液中，逐滴加入2mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．下列選項正確的是（　�。�
A．圖中OC段的離子方程式為：NH4++OH-═NH3•H2O
B．在DE段的離子方程式為：H++OH-═H2O
C．B與A的差值為 0.002mol
D．C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為7 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化合物A是一種易溶于水的不含結晶水鹽，溶于水后完全電離出三種中學化學常見離子，其中有兩種是10電子的陽離子．用A進行如下實驗：取2.370gA溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，過程中先觀察到產(chǎn)生白色沉淀B，后產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體C，氣體不再產(chǎn)生時沉淀開始溶解，當沉淀恰好完全溶解時共用去氫氧化鈉的物質的量為0.050mol．回答下列問題：
（1）請畫出沉淀B中金屬元素的原子結構示意圖；
（2）請寫出沉淀B溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）請寫出氣體C與氯氣發(fā)生氧化還原反應的化學方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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19．在裝有濃硫酸的容器上應貼的標志是（　�。�
A．B．C．D．

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9．下列各組離子反應可用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2與H2SO4B．Ba（OH）2與H2SO4C．Fe（OH）3與HClD．HNO3與KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知雙氧水（H2O2）是一種重要的化工原料，實驗室常用H2O2制取O2．
（1）化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑_
（2）對H2O2及分解反應的說法不正確的是C
A．H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵    B．CuSO4、FeCl3和唾液都可作該反應的催化劑
C．該反應在無催化劑時，不能夠反應   D．H2O2與酸性高錳酸鉀反應可生成O2
（3）已知lg MnO2加入20mL溶液里（ρ=1g•mL-1），2min時，反應剛好結束，共產(chǎn)生標準狀況下的氣體44.8mL，該溶液濃度為0.2 mol/L，反應速率v（H2O2）為0.1 mol/（L•min）
（4）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的第一步電離方程式H2O2?H++HO2-
它作為酸與強堿Ba（OH）2反應形成鹽的化學方程式2H2O2+Ba（OH）2=Ba（HO2）2+2H2O或H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．運用樹狀分類法對下列10種物質進行分類

其中，強電解質有：④、⑥、⑦、弱電解質有：⑨，寫出③的水化物的電離方程式：H2CO3?H++HCO3-．

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14．已知A是由兩種中學常見元素組成的化合物，H、D為白色沉淀，E的焰色反應為黃色．A～H各物質之間的關系如圖（反應中部分產(chǎn)物已略去，除氣體間的反應物外，其余反應均在溶液中進行）：
（1）X的化學式為NaOH
（2）寫出反應①、②的離子方程式
①2Al3++6Cl-+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+3Cl2↑+2Al（OH）3↓
②Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
（3）現(xiàn)在研究認為E是一種配合物，寫出A與過量X反應的方程式：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（4）用電子式表示G的形成過程．

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