Question

下列物質(zhì)混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是（　�。�

• A、4.6g鈉投入45.4g水中
• B、6.2g氧化鈉投入42.2g水中
• C、7.8g過氧化鈉投入42.2g水中
• D、8g燒堿投入42g水中

Answer 1

考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算,鈉的重要化合物

專題：

分析：先根據(jù)反應求出溶質(zhì)，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%計算比較；

解答： 解：A、4.6gNa物質(zhì)的量=

4.6g

23g/mol

=0.2mol，投入45.4g水中，反應生成氫氧化鈉和氫氣，溶質(zhì)質(zhì)量為0.2mol×40g/mol=8g，生成氫氣質(zhì)量為0.1mol×1g/mol=0.1g，質(zhì)量分數(shù)=

8g

4.6g+45.4g-0.1g

×100%=16.03%；
B、6.2gNa₂O物質(zhì)的量=

6.2g

62g/mol

=0.1mol，投入42.2g的水中反應生成溶質(zhì)氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為8g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

8g

6.2g+42.2g

×100%=16.52%；
C、7.8gNa₂O₂物質(zhì)的量=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，投入42.2g的水中生成溶質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量為0.2mol×40g/mol=8g，生成氧氣質(zhì)量為0.05mol×32g/mol=1.6g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

8g

7.8g+42.2g-1.6g

×100%=16.52%；
D、8g燒堿投入42g水中，溶質(zhì)為NaOH，質(zhì)量分數(shù)=

8g

8g+42g

×100%=16%；
故選BC．

點評：本題考查了溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的分析計算，依據(jù)元素守恒計算溶質(zhì)、溶液質(zhì)量，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．