11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A用鉑絲蘸取少量無(wú)色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液是鈉鹽溶液
B向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，再滴加幾滴KSCN溶液溶液變紅色稀硫酸能氧化Fe（NO3）2
C向AgCl懸濁液加入NaI溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D向KI溶液中加入新制氯水和CCl4，C充分振蕩、靜置液體分層，下層紫紅色Cl2的氧化性強(qiáng)于I2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)；
B．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，酸性條件下硝酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子；
C．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
D．下層紫紅色，可知氯氣氧化KI生成碘．

解答 解：A．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，由現(xiàn)象可知，一定含鈉元素，為NaOH或鈉鹽等，故A錯(cuò)誤；
B．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，酸性條件下硝酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，結(jié)論不合理，故B錯(cuò)誤；
C．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C錯(cuò)誤；
D．下層紫紅色，可知氯氣氧化KI生成碘，則Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)、沉淀轉(zhuǎn)化、氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　　）
A．升溫水的離子積增大
B．pH=7的溶液一定顯中性
C．NaHSO4 溶液一定顯酸性
D．用氫氧化鈉溶液滴定硫酸溶液到滴定終點(diǎn)時(shí)，混合溶液不一定顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列現(xiàn)象或過(guò)程中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A酸雨的形成B治療胃酸過(guò)多C切開(kāi)的蘋(píng)果發(fā)霉D．放鞭炮
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列對(duì)各實(shí)驗(yàn)裝置用途的敘述，不正確的是（　　）
A．裝置①可用于分離C2H5OH和CH3COOCH2CH3的混合物
B．裝置②可用于收集H2或Cl2等氣體
C．裝置③可用于吸收HCl或NH3等氣體
D．裝置④可用于洗滌BaSO4沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某銅礦中含有CuS、SiO2和少量FeS等．利用該銅礦制取銅的“氧壓酸浸”全濕法工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①中主反應(yīng)的離子方程式2CuS+O2+4H+=2Cu2++2S↓+2H2O；分離濾渣①需要的試劑是CS2．
（2）化學(xué)上可認(rèn)為溶液中離子濃度≤1×10-5mo1•L-1時(shí)該離子沉淀完全．用含有關(guān)物質(zhì)KSP等的式子表示反應(yīng)②的濾液中c（OH-）的數(shù)值范圍為$\root{3}{\frac{Ksp[Fe（OH）_{3}]}{1×1{0}^{-5}}}$≤c（OH-）＜$\sqrt{\frac{Ksp[Cu（OH）_{2}]}{c（C{u}^{2+}）}}$．
（3）電解過(guò)程中，電解液一段時(shí)間呈棕色．查閱資料知，可能是電解液中生成[CuCl2]-、[CuCl3]2-的緣故．分析Cu2+形成[CuCl3]2-可能的途徑為①Cu2++3Cl-+e-=[CuCl3]2-（用電極反應(yīng)式表示）；②Cu2++2e-=Cu、Cu2++Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-（用電極反應(yīng)式和離子方程式表示）．
（4）常溫下，若要加快反應(yīng)①的速率，工業(yè)上一般采取的措施是增大氧氣的壓強(qiáng)或把銅礦粉碎；若在反應(yīng)①中加入FeCl3溶液，反應(yīng)速率加快，其原因是FeCl3改變反應(yīng)歷程，起催化作用．FeCl3參與反應(yīng)①主反應(yīng)歷程離子方程式為（I）CuS+2Fe3+═Cu2++S↓+2Fe2+，（II）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．歷程I的活化能為EaI，歷程II的活化能為EaII，若EaI＜EaII，則歷程Ⅱ（填“I”或“II”）主要決定反應(yīng)①主反應(yīng)的速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Y、Z兩元素的簡(jiǎn)單離子半徑Y(jié)＞Z
B．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物
C．X、Y、Z對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強(qiáng)弱順序一致
D．Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的為H2ZO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X-、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．原子半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng)
B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＜Z＜X
C．Z與W、Y形成的化合物中，其化學(xué)鍵類型不相同
D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W＜Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13． 0.80g CuSO4•5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式CuSO4•H2O
（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4 $\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑；
把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為CuSO4•5H2O，其存在的最高溫度是102℃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列基團(tuán)表示方法正確的是（　�。�
A．乙基 CH2CH3B．硝基-NO3C．苯基D．羥基  

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