麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿．經(jīng)我國科學家研究發(fā)現(xiàn)其結構如：
（1）麻黃素中含氧官能團的名稱是
 
，可以看成
 
類（填“醇”或“酚”）．
（2）下列各物質(zhì)與麻黃素互為同分異構體的是
 
（填字母，下同），互為同系物的是
 
．
考點：有機物分子中的官能團及其結構,芳香烴、烴基和同系物,同分異構現(xiàn)象和同分異構體
專題：有機化學基礎
分析：（1）麻黃素中含氧官能團為羥基；
（2）結合同分異構體和同系物的定義判斷即可．
解答： 解：（1）麻黃素中含氧官能團為羥基，可看成醇類物質(zhì)，故答案為：羥基；醇；
（2）分子式相同而結構不同的有機物互稱同分異構體，題中DE與麻黃素互為同分異構體，C與麻黃素的結構相似，分子式不同，互為同系物，
故答案為：DE；C．
點評：本題考查有機物的結構和性質(zhì)，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握同分異構體和同系物的定義以及判斷，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的性質(zhì)，不是由于氫鍵引起的是（　　）
A、沸點：H2O＞H2S
B、溶解性：NH3（易溶于水）＞PH3（難溶于水）
C、穩(wěn)定性：H2O＞H2S
D、等質(zhì)量的體積：冰＞水

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科目：高中化學 來源： 題型：

尿素（H2NCONH2）可用于制有機鐵肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]．
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為
 
．C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
；
（2）尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是
 
．
（3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”與Fe（Ⅲ）之間的作用力是
 
，與NO3-互為等電子體的一種化合物是
 
（寫化學式）．
（4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結構如圖所示．
①銅金合金的晶胞結構與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是
 
．
②已知干冰晶胞邊長為a pm，則該晶體的密度為
 
g/cm3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義．

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為
 
．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫出該電池的負極反應式：
 

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1．
①曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KⅠ
 
KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
容  器甲乙
反應物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為
 
．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2．在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為
 
（填序號）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3．
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是
 
．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉化：其中：a是單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應的水化物．已知H2S在足量氧氣中燃燒生成SO2．
（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用名稱表示）：
a
 
；b
 
；c
 
；d
 
；e
 
．
（2）如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學式表示）：
a
 
；b
 
；c
 
；d
 
；e
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在CaCl2、KOH、Na2O2、N2、H2O2、CO2中：
（1）只含有離子鍵的物質(zhì)的是
 
，只含有極性鍵的物質(zhì)為
 
，既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)是
 
（寫化學式）．
（2）只含有非極性鍵的物質(zhì)的為
 
，既含有離子鍵又含有極性鍵的物質(zhì)為
 
，既含有離子
鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)為
 
（寫電子式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．CO和H2作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應用．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1═-393.5kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2═+131.3kJ?mol-1
則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）△H═
 
 kJ?mol-1．
（2）利用反應CO（g）+H2（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）設計而成的MCFS燃料電池是用水煤氣（CO和H2物質(zhì)的量之比為1：1）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)的一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應裝置以及現(xiàn)象如上圖所示．則有：
①燃料電池即電源的N極的電極反應式為
 
；
②已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時間后，測得左側試管中氣體體積為11.2mL（標準狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計，而且電解后將溶液混合均勻，則此時溶液的pH為
 
．
（3）在不同的溫度下，將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行如下反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
①實驗1中以v（CO2）表示的平均反應速率為
 
（取2位小數(shù)）．
②下列措施可能使上述反應中CO的轉化率增大的是
 
（填序號）；
A．升高溫度   B．降低溫度    C．增大壓強   D．再加入一定量H2O（g）   E．使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用物質(zhì)結構的知識完成下列問題．
（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
 
（填元素符號）．
（2）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子化合價為
 
，配體的化學式為
 
．
（3）BF3與一定量水形成（H2O）2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：

①晶體Q中不存在的作用力為
 
（填字母）．
A．共價鍵   B．離子鍵   C．配位鍵    D．范德華力    E．氫鍵
②R中陽離子的空間構型為
 
．
（4）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖1所示．則m=
 
（填數(shù)字）．
（5）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化鈦化合物，其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結構如圖2）所有頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為
 
．

（6）部分化學鍵的鍵能見表：
化學鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347
①比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低 （填“＞”或“＜”）
SiC
 
 Si；SiCl4
 
 SiO2
②工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4（g）+2H2（g）
 高溫 
.
 
 Si（s）+4HCl（g）
計算該反應的反應熱△H=
 
 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（一）根據(jù)要求回答下列問題：
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He
（1）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答）
 
，含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答）
 
．
（2）當其熔化時，不破壞化學鍵的是（用序號回答）
 
．
（二）寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式：H2O
 
；Na2O
 
；CO2
 
．

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