10g重水中含有
 
個(gè)中子．同物質(zhì)的量的H2O、D2O、T2O三種水的質(zhì)量比為
 
．
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：先根據(jù)質(zhì)量求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)一個(gè)D2O中含有10個(gè)電子即可解答；根據(jù)m=nM可知，物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比．
解答： 解：10g重水的物質(zhì)的量=
10g
20g/mol
=0.5mol，N（e-）=n×NA×10=5NA=3.01×1024；
由m=nM可知，物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以同物質(zhì)的量的H2O、D2O、T2O三種水的質(zhì)量比為18g/mol：20g/mol：22g/mol=9：10：11；
故答案為：3.01×1024；9：10：11；
點(diǎn)評(píng)：本題是有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，根據(jù)公式和方法即可解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A、K+、Na+、OH-、NO3-
B、H+、Ag+、Cl-、SO42-
C、CO32-、H+、Na+、NO3-
D、Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；
④Z有“生物金屬”之稱(chēng)，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，化合物M的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子采取
 
雜化；Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類(lèi)型為
 
．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="oommmsq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為
 
（寫(xiě)分子式）．
（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為
 
；
已知Z的一種含氧酸鋇鹽的密度為ρ g?cm-3，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶體中氧原子與鋇原子的最近距離為
 
cm．（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：5HClO3+6P+9H2O=5HCl+6H3PO4，用雙線橋表示出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加用鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的SO42-．
 
（判斷對(duì)錯(cuò)正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水既是良好的溶劑，也是重要的反應(yīng)試劑，回答下列問(wèn)題：
（1）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為
 
，鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）在二氧化氮與水反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為
 
．
（3）150℃時(shí)，足量二氧化碳和水蒸氣與少量的過(guò)氧化鈉固體在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后將產(chǎn)物加熱至恒重，最終的固體產(chǎn)物是
 
 （填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，科學(xué)家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡(jiǎn)化電池設(shè)計(jì)，該電池有望取代傳統(tǒng)電池．某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液．
請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
（1）圖中a電極是
 
（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”）．該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）當(dāng)消耗3.36L氧氣時(shí)（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是
 
．
（4）25℃、101kPa時(shí)，燃燒16g甲醇生成CO2和H2O（l），放出的熱量為363.26kJ，寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C5H10N2O3的二肽在酸性條件下可水解為氨基酸（不考慮H2N-COOH和立體異構(gòu)），這些氨基酸重新組合可形成的二肽共有（　�。�
A、3種B、6種C、9種D、12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
B、在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
C、在陽(yáng)極室，PH增大會(huì)有Fe（OH）3沉淀生成
D、電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72-被氧化

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