Question

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，制取出一種黃綠色氣體。

Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ. 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。

（1）A中濕潤的KI淀粉試紙變藍(lán)，得出結(jié)論：________________________。

（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

（3）操作Ⅳ可得出結(jié)論：____________________________________________。

（4）實驗結(jié)論：本實驗中的鹵素單質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱依次為：_____________。

Answer 1

【答案】Cl2的氧化性比I2強(qiáng) Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ Br2的氧化性比I2強(qiáng) Cl2＞Br2＞I2

【解析】

A裝置是氯氣的制備裝置，其中濕潤的淀粉-KI試紙是用來比較氯氣與碘的氧化性，裝置B和C用來比較氯氣與溴的氧化性，C和D裝置用來比較溴和碘的氧化性。

（1）A中濕潤的KI淀粉試紙變藍(lán)，說明有碘被氯氣置換出來，該反應(yīng)中氯氣是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，故可得出結(jié)論：Cl2的氧化性比I2強(qiáng)。

（2）B中溶液先變黃，后變?yōu)樽丶t色，說明通入的氯氣與溴化鉀溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，生成溴，反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－。

（3）當(dāng)B和C中的溶液變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，不再向C中通入氯氣，而B中繼續(xù)通入氯氣，B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色，說明C中溴離子沒有完全參加反應(yīng)，C溶液中沒有氯氣剩余。操作Ⅳ中，將少量的C溶液滴入碘化鉀溶液中，振蕩、靜置后，四氯化碳層變化紫紅色，說明C溶液中的溴把D溶液中的碘置換出來，該反應(yīng)中溴是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，由此可得出結(jié)論：Br2 的氧化性比I2強(qiáng)。

（4）綜上所述，本實驗可得出如下結(jié)論：本實驗中的鹵素單質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱依次為Cl2＞Br2＞I2。