12．下列使品紅溶液褪色的原理與其它三個(gè)不相同的是（　�。�
A．Na2O2B．氯水C．SO2D．H2O2

分析 臭氧、次氯酸、過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性，能氧化有機(jī)色素生成穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；二氧化硫能與有色物質(zhì)化合物生成無(wú)色的化合物，該無(wú)色的化合物不穩(wěn)定受熱易分解，恢復(fù)顏色，以此解答該題．

解答 解：氯水中含有次氯酸，臭氧、次氯酸、過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性，能氧化品紅溶液中的有機(jī)色素生成穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，所以具有漂白性，且漂白效果穩(wěn)定；
二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合物生成無(wú)色的化合物，所有也具有漂白性，但是生成得多無(wú)色化合物不穩(wěn)定受熱容易分解而恢復(fù)顏色，所以其漂白性具有不穩(wěn)定性的特點(diǎn)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見具有漂白性的物質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，明確臭氧、次氯酸、過(guò)氧化鈉是因?yàn)檠趸�，二氧化硫是由于發(fā)生化合而具有漂白性是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用如圖裝置可以制備沉淀Fe（OH）2
B．提純含有少量KNO3的NaCl：溶于水，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌干燥
C．檢驗(yàn)（NH4）2FeSO4晶體中的NH4+：取樣品于試管中溶于水，滴加足量NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口，觀察試紙是否變紅色
D．除去CO2中少量的SO2：可使其通過(guò)飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�
A．酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、HClB．堿性氧化物：CuO、Na2O、CaO、MgO
C．膠體：牛奶、豆?jié){、碘酒、氫氧化鋁D．酸性氧化物：CO2、NO、SiO2、SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．CH3COONa溶液顯堿性，其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列屬于堿性化合物的是（　�。�
A．SiO2B．Na2OC．Na2O2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．氫氧燃料電池以石墨碳棒為電極，以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
B．工作一段時(shí)間后，電解液中硫酸的物質(zhì)的量濃度不變
C．通氫氣的電極上發(fā)生還原反應(yīng)
D．溶液中氫離子流向通氧氣的電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以將鈦、鈮等金屬?gòu)钠渎然锶芤褐兄脫Q出來(lái)
B．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作
C．人們發(fā)現(xiàn)了118種元素，即共有118種核素
D．H2和D2互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c（H2SO4）
/mol•L-1		V（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲1.0502035125
40.10絲1.050355050
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)．
（2）實(shí)驗(yàn)1和2表明，固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響，而且，表面積越大，則反應(yīng)速率越快；
（3）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)是1和3，而且反應(yīng)物濃度越大則反應(yīng)速率越快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用指定材料做陽(yáng)極和陰極來(lái)電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使溶液物質(zhì)為甲溶液原來(lái)的濃度，則合適的組合是（　　）
陽(yáng)極陰極溶液甲物質(zhì)乙
APtPtNaOHNaOH固體
BPtPtH2SO4H2O
CPtPtNaClNaOH
D粗銅精銅CuSO4Cu（OH）2
A．AB．BC．CD．D

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