【題目】T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2(T2>T1)時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)(或Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：4X(g)+Y(g)2Z(g)

B. 反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3mol/(L·min)

C. 升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大

D. 若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)

【答案】C

【解析】A. 根據(jù)圖1可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X、Y分別減小了0.6mol和0.2mol，Z增加了0.4mol，由于在反應(yīng)中反應(yīng)物減小，生成物增加，且反應(yīng)物減少的物質(zhì)的量和生成物增加的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X（g）+Y（g）2Z（g），故A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)v=可計(jì)算出反應(yīng)速率v（X）==0.1mol/(L·min)，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)圖2可知，“先拐先平數(shù)值大”，所以T2＞T1，當(dāng)升高溫度時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，則平衡正向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)增大，故C正確；D. 比較圖1和圖3可知，圖3時(shí)平衡沒(méi)有移動(dòng)，但反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)是前后體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡將會(huì)正向移動(dòng)，故應(yīng)為使用催化劑，故D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1：取4mL mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

：步驟2：取

無(wú)明顯現(xiàn)象

查閱資料：

ⅰ．SCN－的化學(xué)性質(zhì)與I－相似 ⅱ．2Cu2+ + 4 I－= 2CuI↓+ I2，Cu2+與SCN－反應(yīng)的離子方程式為 。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)

（3）用離子方程式解釋NO 產(chǎn)生的原因 。

（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：

反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)； 反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)

① 依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ (填“快”或“慢”)。

② 乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是 。

③ 請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因 。

（5）丙認(rèn)為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會(huì)出現(xiàn)棕色，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，實(shí)現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，同時(shí)避免出現(xiàn)此異�，F(xiàn)象。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：
①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的腐蝕．請(qǐng)寫出正極反應(yīng)式： ．
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接時(shí)，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的極（填正或負(fù)），則總反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）該小組同學(xué)設(shè)想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉． ①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）導(dǎo)出．通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)從⑤到⑨元素中非金屬性較強(qiáng)的元素是_________（用元素符號(hào)表示），這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是 _________ (填化學(xué)式)。

(2)寫出元素④具有強(qiáng)氧化性的氫化物的電子式：_______________。

(3)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見(jiàn)離子化合物：________________。

(4)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過(guò)程：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑的大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）_________________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：________________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式__________。

（4）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L1 R溶液的燒杯中滴加1 mol·L1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

②若R溶液改加20 mL1.2 mol·L1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為__________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下為合成2-氧代環(huán)戊羧酸乙酯K和聚酯L的路線：

已知如下信息：

Ⅰ．鏈烴A可生產(chǎn)多種重要有機(jī)化工原料、合成樹脂、合成橡膠等,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.875g·L-1。

Ⅱ．+R2OH

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）A的名稱是_______，K 中含氧官能團(tuán)名稱為_______。

（2）②的反應(yīng)類型是_________。

（3）寫出反應(yīng)⑤、⑦的化學(xué)方程式：

⑤______________________________________________

⑦______________________________________________

（4）與H官能團(tuán)的種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有_______種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1∶2∶3∶4的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）利用以上合成路線中的相關(guān)信息,請(qǐng)寫出以乙醇為原料制備(其他試劑任)的合成路線流程圖。 _____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.硅晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料，可制作計(jì)算機(jī)芯片

B.二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)

C.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

D.龍泉青瓷原料[Al2Si2O5(OH)4]用氧化物表示為：Al2O32SiO22H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是(　　)

A. 液氯和氯水都含有氯離子

B. 氯氣和液氯都能使干燥的有色布條褪色

C. 鹽酸和氯水都含有氯離子

D. 鹽酸和氯水都能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br—、NO3—

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH—、Cl—、NO3—

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3—、Cl—

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F—、NO3—、Fe2+、Ag+

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