Question

【題目】A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A 原子的最外層上有4個(gè)電子；B 的陰離子和 C 的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體 E，D 的 L 層電子數(shù)等于 K、M 兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

(1)C 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______ 。D 在周期表中位置 ______________。

(2)寫出 E 的電子式：______________ 。

(3)A、D 兩元素形成的化合物屬 ______________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

(4)寫出 D 的最高價(jià)氧化物的水化物和 A 單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______ 。

(5)B 原子與氫原子形成的粒子中，與 NH3 具有相同電子數(shù)的陰離子為______________(填化學(xué)式)，這種陰離子的電子式為______________ 。

(6)A、D 兩元素形成的某化合物具有與 CO2 相似的結(jié)構(gòu)，試用電子式表示其形成過(guò)程__________________________________________ 。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅥA族 共價(jià) C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O OH-

【解析】

A的最外層上有4個(gè)電子，即A位于IVA族，B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C位于B的下一周期，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，E為Na2O2，推出B為O，C為Na，四種元素的原子序數(shù)依次增大，即A為C，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，推出D為S，據(jù)此分析；

A的最外層上有4個(gè)電子，即A位于IVA族，B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C位于B的下一周期，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，E為Na2O2，推出B為O，C為Na，四種元素的原子序數(shù)依次增大，即A為C，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，推出D為S。

(1)C為Na，其陽(yáng)離子為Na＋，結(jié)構(gòu)示意圖為；D為S，位于第三周期VIA族；

(2)E為Na2O2，屬于離子化合物，是由Na＋和O22－組成，即Na2O2的電子式為；

(3)C與S形成的化合物是CS2，屬于共價(jià)化合物；

(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4，C與濃硫酸在加熱的條件下，生成CO2和SO2，即反應(yīng)方程式為C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

(5)O與H形成的微粒是H2O2、H2O、OH－、H3O＋，H2O2含有18電子，H2O、OH－、H3O＋含有10電子，NH3為10電子微粒，與NH3具有相同電子數(shù)的陰離子是OH－；OH－的電子式為；

(6)C和S形成的化合物是CS2，CO2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O=C=O，因此CS2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為S=C=S，電子式表示其形成過(guò)程是。