【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是(　　)

A.反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)==2NO2(g)的ΔH>0

B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C.圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D.380 ℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4 mol·L－1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K=2000

【答案】B

【解析】

A. 升高溫度NO平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H<0，故A錯(cuò)誤；

B.X點(diǎn)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡正向移動(dòng)，延長(zhǎng)時(shí)間導(dǎo)致消耗的NO量增多，導(dǎo)致NO轉(zhuǎn)化率提高，故B正確；

C.Y點(diǎn)所示條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，增大氧氣濃度平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率提高，故C錯(cuò)誤；

D.380℃下，起始c (O2)=5.0×104mol/L，反應(yīng)正向移動(dòng)，則平衡c (O2)<5.0×104mol/L，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)c(NO)=c(NO2)，化學(xué)平衡常數(shù)K= >5.0×104=2000，故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是（ ）

A.加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]B.向水中加入NaHSO4

C.向水中加入Cu(NO3)2D.在水中加入Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)化學(xué)用語的理解正確的是（ ）

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

B.電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基

C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3）以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2 + N2O == N2 + H2O

B. 導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e == 2H+

C. 若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物

D. 若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，廣泛應(yīng)用于乳制品、營(yíng)養(yǎng)液等，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑

Ⅰ.制備碳酸亞鐵（FeCO3）：裝置如圖所示。

（1）儀器C的名稱是______。

（2）清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入 鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉順序?yàn)椋宏P(guān)閉活塞_____，打開活塞_____，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____，當(dāng)加入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞_____，打開活塞_____。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_____。

Ⅱ. 制備乳酸亞鐵晶體：

將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。

（3）加入少量鐵粉的作用是_____。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量：

（4）若用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其原因可能是_____。

（5）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測(cè)定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí)，先稱取5.76g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00 mL，用0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如表所示。

滴定次數(shù)

0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

0.10

19.65

2

0.12

22.32

3

1.05

20.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為______（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是（　�。�

A. A的平均反應(yīng)速率是0.010 molL﹣1s﹣1

B. 容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol

C. 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4∶5∶4∶6

D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0

（1）如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為___。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為___，平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）___K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）圖2表示該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a-b過程中改變的條件可能是___；b-c過程中改變的條件可能是___；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出正確結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向淀粉溶液中滴加標(biāo)準(zhǔn) 溶液

溶液變藍(lán)

達(dá)到滴定終點(diǎn)

B

將 和 的混合氣體通入品紅溶液

品紅溶液顏色不褪色

和 均無漂白性

C

向濃度均為 的 和 的混合溶液中滴加NaOH溶液

先產(chǎn)生紅褐色沉淀

相同溫度下，

D

向飽和純堿溶液中通入

產(chǎn)生白色沉淀

小蘇打?qū)儆陔y溶物

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)對(duì)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率非常感興趣，為此進(jìn)行了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)記錄如下。

[實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>]　測(cè)量鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率。

[實(shí)驗(yàn)用品]　錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50 mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1 mol·L－1的H2SO4、4 mol·L－1的H2SO4。

[實(shí)驗(yàn)步驟]

（1）甲同學(xué)取一套如圖裝置，加入40 mL 1 mol·L－1的H2SO4，測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。

（2）乙同學(xué)取另一套同樣的裝置，加入40 mL 4 mol·L－1的H2SO4，測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。

回答下列問題：

（1）Zn與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）收集10 mL H2所需時(shí)間：甲________（填“大于”“小于”或“等于”）乙。反應(yīng)速率：甲________（填“大于”“小于”或“等于”）乙。

（3）下列說法正確的是________（填字母）。

A 本實(shí)驗(yàn)中甲、乙兩同學(xué)所用鋅粒的表面積要相同

B 裝置氣密性要好

C 40 mL的H2SO4要迅速加入

D 測(cè)量氣體體積還可以用排水法

E 若用98%的濃H2SO4，則反應(yīng)最快

（4）測(cè)定Zn和稀H2SO4反應(yīng)的速率還可用的方法有：①___________；�、�_________。

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