【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示。X元素最常見價態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成一種離子化合物。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：W>Z>Y

B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y >Z > W

C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W >Z

D. 若W的最高正價為+ m，則Y的最高正價也一定為+m

【答案】C

【解析】X元素最常見價態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成一種離子化合物，則X是N元素；根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，Y、Z、W分別是F、S、Cl。簡單離子半徑Z>W>Y，故A錯誤；簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF >HCl>H2S，故B錯誤；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：HClO4 >H2SO4，故C正確；F沒有正價，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究鹵代烴與NaOH乙醇溶液反應(yīng)的情況(已知乙醇可使酸性KMnO4溶液褪色)，某化學課外小組的學生進行如下實驗；

（1）甲同學用圖1所示裝置研究CH3CH2Br與NaOH的乙醇溶液的反應(yīng)，充分反應(yīng)后，試管D中的現(xiàn)象是_________________，試管C中水的作用是_______________，實驗中________(填“能”或“不 能”)用Br2的四氯化碳溶液代替酸性高錳酸鉀溶液。

（2）乙同學用圖2所示裝置研究(CH3)3CBr與NaOH的乙醇溶液的反應(yīng)。

①采用水浴加熱的優(yōu)點是_______________________________。

②發(fā)生反應(yīng)后，試管E中的主要現(xiàn)象是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學方程式如下：

2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ________。

(2)該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是_____。

(3)由該反應(yīng)判斷， KMnO4 的氧化性比 Cl2 的氧化性(選填“強”或“弱”) ________。

(4)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了 2mol 電子，則產(chǎn)生的 Cl2 在標準狀況下體積為_____L 。

(5)某同學欲用 KMnO4 固體配制100mL 0.5mol/L 的溶液 。回答下列問題：

①配制 KMnO4 溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_____、_____。

②下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是(請?zhí)钚蛱?/span>)_____。

A．容量瓶上標有容積、溫度和刻線

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須加熱烘干

C．配制溶液時，把量好的 KMnO4 固體小心放入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線 1～2 cm 處，改 用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．使用前要檢查容量瓶是否漏水

③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果的誤差。分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是_______(請?zhí)钚?/span> 號)

A．加水定容時俯視刻度線 B．容量瓶水洗后有水殘留

C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上 D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是

A. 漂白粉被空氣中的氧氣氧化了 B. 漂白粉在空氣中生成了較多量的 HClO

C. 有色布條被空氣中的氧氣氧化了 D. 漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（ ）
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是

A．NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-＋OH-===CO32-＋H2O

B．氯氣和水反應(yīng)：Cl2＋H2O 2H+＋Clˉ＋ClOˉ

C．氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3+ ＋ 3NH3·H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3NH4+

D．盛放堿性試劑的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH－===SiO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關(guān)系如圖所示，試回答：

(1)0到a點之間的反應(yīng)的化學方程式：__________________；

(2)a到b點之間的反應(yīng)的離子方程式：_____________________；

(3)b點之后的反應(yīng)的離子方程式：____________________；

(4)c點CO2的體積___ mL（同溫同壓下）；

(5)混合溶液中NaOH和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)只含有離子鍵的是（ ）
A.CO2
B.CaCl2
C.NH4Cl
D.NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大

B. 電鍍時，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極

C. 常溫下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H>0

D. 工業(yè)通過反應(yīng)“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀，說明鈉的金屬性強于鉀

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