16．已知斷開1molH-H鍵、1molI-I鍵、1molH-I鍵分別需要吸收的能量為436KJ、151KJ、298KJ，則有1molH2和1molI2生成HI會(huì)放出（“放出”或“吸收”）9KJ的熱量．

分析 舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當(dāng)舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)．

解答 解：氫氣和碘反應(yīng)生成2molHI，舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587KJ，新鍵生成釋放能量為：298kJ×2=596KJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：596KJ-587KJ=9KJ，
故答案為：放出；9．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了與鍵能有關(guān)的知識(shí)，掌握舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有關(guān)氯氣的敘述中正確的是（　�。�
A．聞其氣味時(shí)要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞
B．氯氣具有漂白性，氯氣可使鮮花褪色
C．在通常情況下，氯氣可以和鐵、銅等金屬直接化合
D．氯氣泄漏時(shí)可用蘸有碳酸鈉溶液的毛巾放在鼻孔周圍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在酸性條件下，向硫酸錳（MnSO4）溶液中滴加高碘酸鉀（KIO4）溶液，溶液顏色會(huì)變?yōu)樽霞t色，生成高錳酸鉀（KMnO4）．試完成下列相關(guān)題目：
（1）該反應(yīng)的氧化劑是KIO4，反應(yīng)中MnSO4表現(xiàn)還原性．
（2）由題意可知，KIO4和KMnO4二者相比，KIO4的氧化性強(qiáng)．
（3）若20mL0.003mol/L MnSO4溶液與15mL0.01mol/L KIO4溶液可以恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)中KIO4對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是D（填字母）A  KI    B  I2     C  KIO2     D  KIO3
依據(jù)你的判斷，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式，并配平：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+．
（4）將下列所給物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填在橫線上，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
2MnSO4+5 KIO4+…

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．用惰性電極電解200mL一定濃度的硫酸銅溶液（不考慮電解過程中溶液體積變化），通電一段時(shí)間后，若向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯（）4種有機(jī)物分別在一定條件下與H2充分反應(yīng)．
①若烴與H2完全加成反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為1：3，它是甲苯．
②若烴與H2完全加成反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為1：2，它是乙炔．
③苯乙烯與H2完全加成的物質(zhì)的量之比為1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{78}$I
C．甲基的電子式：
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4═2Na++SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+四種離子，若向溶液中先滴加過量的NaOH溶液，然后再滴加過量的稀鹽酸，則溶液中離子數(shù)目保持不變的是（　�。�
A．Al3+B．NH4+C．Fe3+D．Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．以下操作或?qū)嶒?yàn)裝置不能用于分離物質(zhì)的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）I的最高化合價(jià)為+6，K的元素名稱為銅．
（2）寫出基態(tài)時(shí)J元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，N元素原子的簡化電子排布式[Xe]4f145d106s26p5．
（3）下列對(duì)比正確的是cd．
a．原子半徑H＞G＞B＞A；          b．第一電離能E＞D＞C＞B；
c．電負(fù)性A＞H＞G＞Q；            d．最高價(jià)氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是bc．
a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，屬于s區(qū)元素；
b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，屬于d區(qū)元素；
c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素；
d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素；
（5）由P、A、C三種元素形成的某化合物，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，則該分子的鍵角約為120°．
（6）元素B和C的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O（填化學(xué)式）．
（7）K的常見離子和B的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為四氨合銅離子，其水溶液顏色為深藍(lán)色．Ag和元素K同族，且在K的下一周期，則Ag元素的原子序數(shù)為47，Ag+也可以和B的最簡單氫化物形成配離子，配位數(shù)為2，請(qǐng)寫出該配離子的符號(hào)[Ag（NH3）2]+．

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