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【題目】利用下列實驗裝置進行相應的實驗（部分夾持裝置略去），不能達到實驗目的的是

A. 利用圖甲裝置可快速制取少量氨氣

B. 利用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液

C. 利用圖丙裝置蒸發(fā)KCl溶液得晶體

D. 圖丁裝置中溶液顏色變淺，說明SO2具有漂白性

【答案】D

【解析】圖甲裝置中濃氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加入固態(tài)堿性物質，（如CaO、NaOH、堿石灰等），使平衡逆向移動，同時反應放熱，促進NH3·H2O的分解，A項正確；溴易溶于苯且苯與水互不相溶，故可以采用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液，B項正確；KCl溶液通過蒸發(fā)結晶可得KCl晶體，C項正確；SO2具有還原性，能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，故圖丁裝置中溶液顏色變淺，說明SO2具有還原性，D項錯誤。

溶液

石蕊試液

加有酚酞的

NaOH溶液

酸性KMnO4

溶液

溴水

品紅

溶液

氫硫酸

(H2S溶液)

現象

變紅

褪色

褪色

褪色

褪色

生成淺黃色沉淀

性質

酸性氧化物

酸性氧化物

還原性

還原性

漂白性

氧化性

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)中，常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。請按要求回答下列問題：

（1）若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水，調節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀,該反應的離子方程式為：______________________________________，該過程中調節(jié)溶液的pH為5，則c(Fe３＋)為：____________mol·L－1。（己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）

（2）某探究小組設計如下線路處理廢液和資源回收：

①用足量FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子有：_______________。

②FeCl3蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸，其中加入鹽酸的目的是：_________________。

③步驟①中加入H2O2溶液的目的是：______________________________________。

④已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

4.7

7.0

1.9

沉淀完全時

6.7

9.0

3.2

根據表中數據推測調節(jié)pH的范圍是：________________。

⑤寫出步驟②中生成CO2的離子方程式：__________（已知Cu2(OH)2CO3難溶于水）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據反應3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，回答下列問題：
（1）還原產物是
（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比是
（3）用雙線橋標上電子轉移的方向和數目 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某天然堿(純凈物)可看作由CO2和NaOH反應后的產物所組成。稱取天然堿樣品四份溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL,產生CO2的體積(標準狀況)如下表:

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

鹽酸液的體積（mL）

30

30

30

30

樣品（g）

2.26

3.39

5.65

6.78

二氧化碳的體積（mL）

448

672

784

672

（1）由以上數據，可以推測用1.13g樣品進行同樣的實驗時，產生CO2______mL（標準狀況）．

（2）另取2.26g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時NaCO3不分解），產生CO2 112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式_________．

（3）依據上表所列數據以及天然堿的化學式，試求鹽酸的濃度_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是（ ）
A.氧化劑和還原劑物質的量之比為5：4
B.3 mol H2S可還原4mol的KIO3
C.I2是還原產物，K2SO4是氧化產物
D.1molKIO3可氧化0.2mol的KI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下有：①6.72L CH4 ， ②3.01×1023個HCl分子，③13.6g H2S，④0.2mol NH3 ． 下列對這四種氣體的描述不正確的是（ ）
A.體積 ②＞③＞①＞④
B.密度 ②＞③＞④＞①
C.質量 ②＞③＞④＞①
D.氫原子個數 ①＞③＞④＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反應后溶液中SO42﹣的物質的量的濃度為（ ）（混合體積看成兩液體體積之和）
A.0.4mol/L
B.0.3mol/L
C.0.2mol/L
D.0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）固體氧化物燃料電池的工作原理如圖所示，已知電池中電解質為熔融固體氧化物，O2－可以在其中自由移動。當燃料氣為C2H4時，其正極、負極反應式分別為

正極：______________________；

負極：____________________。

（2）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋將甲醇氧化成CO2和H＋(用石墨烯吸附除去Co2＋)。現用如圖所示裝置模擬上述過程，則Co2＋在陽極的電極反應式為__________________；除去甲醇的離子方程式為___________。

（3）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖。

①環(huán)境中的Cl－擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為______________________；

②若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧氣體積為___________L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.芳香烴主要來源于分餾煤焦油和石油的催化重整

B.苯的同系物均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化

C.含苯環(huán)的烴都是芳香烴

D.用分子篩固體催化劑工藝生產乙苯，可大幅度降低對環(huán)境的污染，同時提高經濟效益

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