如圖所示,X為單質(zhì)硅,Y為金屬鐵,a為NaOH溶液,組裝成一個(gè)原電池,下列說(shuō)法中正確的是(　　)

 

A.X為負(fù)極,電極反應(yīng)為:Si-4e-Si4+

B.X為正極,電極反應(yīng)為:4H2O+4e-4OH-+2H2↑

C.X為負(fù)極,電極反應(yīng)為:Si+6OH--4e-Si+3H2O

D.Y為負(fù)極,電極反應(yīng)為:Fe-2e-Fe2+

 

C

【解析】硅、鐵、NaOH溶液組成原電池時(shí),Si為負(fù)極:Si-4e-+6OH-Si+3H2O;鐵為正極:4H2O+4e-4OH-+2H2↑,總反應(yīng):Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 3燃燒熱 能源練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為3 916 kJ·mol-1、3 747 kJ·mol-1和3 265 kJ·mol-1,寫(xiě)出這三種物質(zhì)燃燒時(shí)燃燒熱的熱化學(xué)方程式。

(1)環(huán)己烷:　_______________________。 

(2)環(huán)己烯:　_______________________。 

(3)苯:　_______________________。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 20燃料電池練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開(kāi)發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過(guò)。該電池的工作原理如圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是(　　)

 

A.有O2放電的a極為電池的負(fù)極

B.有H2放電的b極為電池的正極

C.a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-

D.該電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O22H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 19一次電池 二次電池練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用,在充電時(shí)起電解池的作用。汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成。兩個(gè)電極用稀硫酸作電解質(zhì)溶液。在放電時(shí),兩極發(fā)生的反應(yīng)可分別表示為:

Pb+S-2e-PbSO4

PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2O

充電時(shí),兩極發(fā)生的反應(yīng)分別表示為:

PbSO4+2e-Pb+S

PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S

 

在蓄電池生產(chǎn)和使用時(shí),下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池,不會(huì)造成環(huán)境污染

B.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時(shí),可能引起鉛中毒和環(huán)境污染

C.使用鉛蓄電池時(shí),若鉛板上有1 mol鉛反應(yīng)就消耗1 mol H2SO4

D.在使用時(shí),電池內(nèi)溶液的密度會(huì)增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 18原電池練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)事實(shí)證明,原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)。利用下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是　　　　。 

A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH>0

B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH<0

C.2H2(g) +O2(g)2H2O(l)　ΔH<0

D.CaCO3(s)+2HCl(aq)CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)　ΔH<0

E.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH<0

(2)有A、B、C、D四種金屬,將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái),浸入電解質(zhì)溶液中,B不易腐蝕。將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里,無(wú)明顯變化,如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據(jù)此判斷A、B、C、D的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 17難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知:25 ℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.25 ℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大

B.25 ℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大

C.25 ℃時(shí),Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25 ℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 17難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法中,正確的是(　　)

A.AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行,但速率相等

B.AgCl難溶于水,溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-

C.升高溫度,AgCl的溶解度減小

D.向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體,AgCl的溶解度不變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 15鹽類水解的原理練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是(　　)

A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B.CO2+H2OHC+H+

C.C+H2OHC+OH-

D.HS-+H2OS2-+H3O+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 11弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中,都是強(qiáng)電解質(zhì)的是(　　)

A.HBr、HCl、BaSO4

B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

D.HClO、NaF、Ba(OH)2

 

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