【題目】分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，正確的是（ ）

A.根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

B.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

C.根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物

D.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

【答案】B

【解析】

A．不能根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬，H元素的原子最外層只有一個電子，卻是非金屬元素，故A錯誤；

B．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同元素組成的純凈物，它們的區(qū)別在于是否由同種元素組成，依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物，故B正確；

C．根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分為酸性，堿性和兩性氧化物，能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，能和酸反應生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，既能和酸反應又能和堿反應生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，故C錯誤；

D．分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)離子直徑大小，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小不同將混合物分為膠體、溶液和濁液，故D錯誤；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋，Ba2+中的幾種離子。

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。

（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是___________，有關的離子反應式為_____________________________________。

（3）�。�2）的濾液加入過量KHSO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________，有關離子方程____________________________________。

（4）�。�3）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________。

（5）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號）_________。

A．Cl－?????? B．NO3－?????????? C．CO32－???????? D．OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應體系有反應物和生成物共7種物質(zhì)：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2 、Cr2(SO4)3和H2O。已知該反應中發(fā)生如下過程：C→CO2。該反應的化學方程式：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-

B.加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加鹽酸溶液產(chǎn)生沉淀，一定有Ag+

C.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

D.加入氯水，再加KSCN溶液顯紅色，一定有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲配制950mL 0.2 mol?L-1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：

可供選擇的儀器：①量筒 ②膠頭滴管 ③托盤天平 ④藥匙 ⑤燒瓶 ⑥燒杯

(1)通過計算可知，應用托盤天平稱取______g碳酸鈉晶體(Na2CO3?10H2O)；

(2)配制過程需要的儀器_________(填序號)，還缺少的儀器有____________；

(3)配制時，正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)________；

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．用托盤天平準確稱取所需的Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處

(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若沒有進行A操作_________；若定容時俯視刻度線__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O???????????????????????????????

(1)還原產(chǎn)物為______，稀HNO3體現(xiàn)的性質(zhì)______。還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比_____。

(2)每當生成1mol的NO，轉移的電子數(shù)目為_____個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下列科普短文并填空。

燃料電池是一種化學電池，具有能量轉化率高、對環(huán)境友好等優(yōu)點。例如氫氧燃料電池在工作時，從負極連續(xù)通入①H2，從正極連續(xù)通入②O2，二者在電池內(nèi)部(還有③H2SO4或④KOH等物質(zhì)的溶液)發(fā)生反應生成⑤H2O，同時產(chǎn)生電能。除H2外，CH4、⑥乙醇等也可以作為燃料電池的燃料，發(fā)生反應生成H2O和⑦CO2。目前已研制成功 Al—⑧空氣燃料電池，它可以代替汽油為汽車提供動力，反應原理是：⑨4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。

(1)在上述短文標有序號的物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是__________(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是_________；屬于非電解質(zhì)的是_________；

(2)寫出物質(zhì)③的電離方程式___________________________________。

(3)寫出實驗室制備⑨的離子方程式___________________________________；

(4)寫出④與⑨反應的化學方程式____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有兩種常見的非金屬元素A、B與常見的三種金屬元素C、D、E。 A與C的單質(zhì)在加熱條件下反應生成淡黃色化合物X，B單質(zhì)的水溶液有漂白性，但干燥的B單質(zhì)不能使干燥紅布條褪色，D的單質(zhì)既能與鹽酸也能與NaOH溶液反應生成H2。E的單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒火星四射，生成一種黑色固體Y。請回答下列問題：

(1)物質(zhì)X的化學式為__________。 B單質(zhì)與水反應的離子方程式_________。

(2)將D的單質(zhì)用砂紙打磨，然后與NaOH溶液發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式__________________________。

(3)將 C的單質(zhì)投入足量CuSO4溶液中，下列實驗現(xiàn)象正確的有____(填字母序號)。

A．C的單質(zhì)熔化成光亮的小球
B．C的單質(zhì)沉在溶液底部

C．生成紅色固體物質(zhì)
D．小球四處游動發(fā)出“嘶嘶”的聲音

E．生成藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（?? ）

A.0.1molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.4NA

B.常溫常壓下，18gH2O所含的中子數(shù)為8NA

C.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA

D.標準狀況下,22.4LH2O中所含原子數(shù)為3NA

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