Question

1、實驗室要配制物質的量濃度為0.1mol/L的NaOH溶液480mL
（1）填表：

配制時應稱量 NaOH的質量/g	已給儀器	配制時除已給儀器外 還需要的其他儀器
______	燒杯、藥匙、 托盤天平	______

（2）若要計算該溶液溶質的質量分數，還需要的一個條件是______（用文字說明）．
（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是______（填字母）
A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長
B．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時仰視容量瓶刻度線
2、實驗室用如圖幾個實驗裝置，可快速制取少量氣體，并進行相關性質實驗．
（1）若 A為30%H₂O₂溶液，B為MnO₂，C盛有氫硫酸（H₂S）飽和溶液，旋開E后，C中出現淺黃色渾濁的現象，寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：______．
（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現黃綠色氣體．已知1mol KMnO₄發(fā)生反應時轉移5mol電子．則B中發(fā)生反應的離子方程式是：______；C中的現象是：______．

Answer 1

解：1、（1）實驗室沒有480mL的容量瓶，應選擇容量大于480mL且接近的容量瓶，所以應選擇500mL容量瓶，實驗室配制0.1mol?L^-1的NaOH溶液500mL需要NaOH的質量為：0.1L×0.5mol/L×40g/mol=2.0g．
操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌，洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，貯存．
所以需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒（可以可不用），
故還需要的儀器為：500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，
故答案為：2.0；500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
（2）根據物質的量濃度與質量分數的關系c=可知，還缺少該溶液的密度，故答案為：該溶液的密度；
（3）A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長，實際稱量的氫氧化鈉的質量減小，所配溶液濃度偏低，故A不符合；
B．配制需加水定容，容量瓶內有少量的蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，故B不符合；
C．在燒杯中溶解NaOH后，沒有冷卻，立即將所得溶液注入容量瓶中，溶液具有熱脹冷縮的性質，冷卻后所配溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故C符合；
D．在定容時仰視容量瓶刻度線，配制溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低；
故選：C；
2、（1）H₂O₂溶液在MnO₂作用下分解生成氧氣，氧氣氧化硫化氫生成S單質與水，C中發(fā)生反應的化學方程式為2H₂S+O₂=S↓+2H₂O，
故答案為：2H₂S+O₂=S↓+2H₂O；
（2）B中出現黃綠色氣體為氯氣，說明高錳酸鉀與鹽酸反應生成氯氣，反應中1molKMnO₄發(fā)生反應時轉移5mol電子，則Mn元素在還原產物中的化合價為+2，還原產物為Mn²⁺，反應離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．氯氣具有強氧化性，可以氧化KI為碘單質，碘遇淀粉溶液變藍色，所以C中的現象為：無色溶液變?yōu)樗{色，
故答案為：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；無色溶液變?yōu)樗{色．
分析：1、（1）實驗室沒有480mL的容量瓶，應選擇容量大于480mL且接近的容量瓶，所以應選擇500mL容量瓶，根據m=nM=cvM計算所需氫氧化鈉的質量；
根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（2）根據物質的量濃度與質量分數的關系c=可知，還缺少該溶液的密度；
（3）分析操作對溶質物質的量n、溶液體積V的影響，根據c=分析操作對所配溶液濃度的影響；
2、（1）H₂O₂溶液在MnO₂作用下分解生成氧氣，氧氣氧化硫化氫生成S單質與水，所以C中出現淺黃色渾濁的現象；
（2）B中出現黃綠色氣體為氯氣，說明高錳酸鉀與鹽酸反應生成氯氣，反應中1molKMnO₄發(fā)生反應時轉移5mol電子，則Mn元素在還原產物中的化合價為+2，還原產物為Mn²⁺，配平書寫離子方程式．氯氣具有強氧化性，可以氧化KI為碘單質，碘遇淀粉溶液變藍色．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制、氧化還原反應，難度中等，注意根據c=理解溶液的配制與誤差分析．