【題目】在配制Fe2(SO4)3溶液時，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的

A.NaOHB.H2SO4C.KClD.CH3COOH

【答案】B

【解析】

硫酸鐵溶液中存在水解反應：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+；

A、若加入NaOH，氫氧化鈉能與硫酸鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，A不可行；

B、加入稀硫酸，c（H+）增大，可以抑制硫酸鐵水解，B可行；

C、氯化鉀不能抑制硫酸鐵水解，且引入雜質(zhì)，C不可行；

D、醋酸可以抑制鐵離子水解，但會引入雜質(zhì)，D不可行；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是

A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、Fe3+、OH-、NO3-

C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg原子最外層電子數(shù)為_____，反應中容易________個電子而顯示_____價； F原子最外層電子數(shù)為_____，反應中容易__________個電子而顯示_____價。在上述過程中，F原子和 Mg原子通過_____________都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. a=20.00

B. 滴定過程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）

C. 若將鹽酸換成相同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a＜20.00

D. 若用酚酞作指示劑，當?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)闇\紅色時立即停止滴定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】700℃時，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡時，v(H2O)為0.025 mol/(L·min)，下列判斷不正確的是()

起始濃度

甲

乙

丙

C(H2)/mol/L

0.1

0.2

0.2

C(CO2)/mol/L

0.1

0.1

0.2

A. 平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50％

B. 當反應平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍

C. 溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為25/16，則正反應為吸熱反應

D. 其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達平衡時c (CO)與乙不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：

（1）反應Ⅰ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g） ΔH=+550 kJ·mol-1

它由兩步反應組成：i. H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g） ΔH=+177 kJ·mol-1 ii. SO3（g）分解。

L（L1、L2）、X可分別代表壓強和溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

① X代表的物理量是_____________________。

② 判斷L1、L2的大小關(guān)系是______________。

（2）反應Ⅱ：I－可以作為催化劑，可能的催化過程如下。

i. SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O； ii. I2+2H2O+ SO2= SO42－+4H++2I－；

探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

序號

A

B

C

D

試劑組成

0.4 mol/L KI

a mol/LKI

0.2 mol/LH2SO4

0.2 mol/L

H2SO4

0.2 mol/L KI

0.0002 mol I2

實驗現(xiàn)象

溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快

無明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

① B是A的對比實驗，則a=__________。

② 比較A、B、C，可得出的結(jié)論是_______________________________。

③ 實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結(jié)合i、ii反應速率解釋原因：___________。

（3）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）:n（HSO3－）變化關(guān)系如下表：

n（SO32－）:n（HSO3－）

91:9

1:1

1:91

pH

8.2

7.2

6.2

當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

① 上表判斷NaHSO3溶液顯__________性，用化學平衡原理解釋：_____________�！�

② HSO3－在陽極放電的電極反應式是______，當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。

（1）生成H2的電極反應式是_________________________________________。

（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移動，溶液A的溶質(zhì)是______________。

（3）電解飽和食鹽水總反應的離子方程式是_____________________________。

（4）常溫下，將氯堿工業(yè)的附屬產(chǎn)品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。

實驗編號

氨水濃度/mol·L－1

鹽酸濃度/mol·L－1

混合溶液pH

①

0.1

0.1

pH=5

②

c

0.2

pH=7

③

0.2

0.1

pH＞7

ⅰ. 實驗①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=______ mol·L-1。

ⅱ. 實驗②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。

ⅲ. 實驗③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是__________________。

ⅳ. 實驗①、③所用氨水中的 ：①___________③（填“>”“<”或“=”）。

（5）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。

下列表述正確的是_______。

A. 氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

B. 在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）

C. 用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時效果差

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：

名稱

性狀

熔點（℃）

沸點（℃）

相對密度

（ρ水=1g/cm3）

溶解性

水

乙醇

甲苯

無色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

無色液體

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。

（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。

（2）三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________，此反應的原子利用率理論上可達___________。（原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應物的總質(zhì)量)×100%）

（3）經(jīng)測定，反應溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。

（4）反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應經(jīng)過 ________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

（5）實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。

a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥

c.層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：

a．HS-+H2OOH-+H2S b．HS-H++S2-

（1）平衡a是_________平衡；平衡b是_________平衡。（填“電離”或“水解”）

（2）向KHS溶液中加入氫氧化鈉固體時，c（S2-）將_________（填“增大”“城小”或“不變”。下同）；向KHS溶液中通入HCl時，c（HS-）將_________。

（3）向KHS溶液中加入硫酸銅溶液時，有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，則平衡a_________（填“正向”“逆向”或“不”，下同）移動，平衡b_________移動；溶液的pH_________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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