設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A、78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子
B、a g O2和CO的混合氣體中含有的分子總數(shù)為
aNA
32
C、常溫常壓下，28g CO和N2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
D、標準狀況下，22.4L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子；
B．一氧化碳和氧氣的摩爾質(zhì)量不同，無法計算混合氣體中的分子數(shù)；
C．一氧化碳和氮氣的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，28g混合物的物質(zhì)的量為1mol；
D．二氧化硫與硫化氫能夠反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，二者混合后氣體的總物質(zhì)的量減�。�
解答： 解：A．78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子，含NA個陰離子，故A錯誤；
B．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，一氧化碳的摩爾質(zhì)量為28g/mol，二者的摩爾質(zhì)量不同，無法計算ag混合氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．28g氮氣和一氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合物中含有1mol氣體分子，含有的分子總數(shù)為NA，故C正確；
D．標準狀況下，22.4L 氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于硫化氫氫與氧氣反應(yīng)生成硫電子和水，氣體的物質(zhì)的量減小，混合后氣體的分子數(shù)小于NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項D為易錯點，注意硫化氫與二氧化硫混合后會發(fā)生反應(yīng)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池．離子交換膜只允
許Na+通過，充放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3
充電
放電
Na2S4+3NaBr．閉合開關(guān)K時，b極附近先變紅色．下列說法正確的是（　�。�
A、當有0.01mol Na+通過離子交換膜時，b電極上析出112mL的氣體
B、負極反應(yīng)為3Br--2e-=Br3-
C、閉合K后，b電極附近的pH變小
D、閉合K后．a(chǎn)電極上有氯氣產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，作為燃料燃燒時對空氣無污染的是（　　）
A、汽油B、煤C、沼氣D、氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（　�。�
A、增加壓強
B、升高溫度
C、增大CO 的濃度
D、更換催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、醫(yī)藥中常用酒精消毒是因為酒精能夠使細菌蛋白體發(fā)生鹽析
B、開發(fā)清潔能源汽車（如太陽能汽車等）能減少或控制汽車尾氣污染
C、目前廢舊電池的回收，主要是為了防止電池中NH4Cl對水資源的污染
D、為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，可在包裝袋中放入生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于電解質(zhì)溶液，下列說法不正確的是（　　）
A、常溫下，pH=2的氯水中：c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）=0.01mol/L
B、用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
C、MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
D、在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO-、Cl-可以大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具體有重要意義．
（1）圖1是在101kPa，298K條件下1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO過程中的能量變化示意圖．

已知：已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
請寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學方程式：
 
．
（2）將0.20mol N02和0.10mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖2所示．
①下列說法正確的是
 
（填序號）．
a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達到乎衡
b．當向容器中再充人0． 20mol NO時，平衡向正反應(yīng)方向移動，K增大
c．升高溫度后，K減小，N02的轉(zhuǎn)化率減小
d．向該容器內(nèi)充人He氣，反應(yīng)物的體積減小，濃度增大，所以反應(yīng)速率增大
②計算產(chǎn)物NO在0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率鈔（NO）=
 
mol?L-1?min-1
③第4min時改變的反應(yīng)條件為
 
（填“升溫’’、“降溫’’）．
④計算反應(yīng)在第6min時的平衡常數(shù)K=
 
．若保持溫度不變，此時再向容器中充人CO、NO各0.060mol，平衡將
 
移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（3）有學者想以如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．其負極反應(yīng)式為
 
，當有0.25mol SO2被吸收，則通過質(zhì)子（H+）交換膜的H+的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億多元，酸雨是指pH小于
 
的雨水，這主要是由人為排放的
 
、
 
等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的．為治理酸雨的影響，可用CaCO3粉末撒到受酸雨影響的湖泊中，用離子方程式表示該反應(yīng)的本質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、分光光度計不能測定苯酚與Fe3+反應(yīng)的速率
B、德國科學家設(shè)計了一種新型的“鈉-空氣電池”，有望替代鋰電池，可能是用金屬鈉替代金屬鋰作為負極材料，使用多孔活性碳電極作正極
C、用分子篩同體酸代替無水氯化鋁作催化劑制取異丙苯，可實現(xiàn)工藝的綠色化
D、橡膠、脲醛樹脂、PE都是日常生活中常見的高分子材料

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