【題目】決定元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因是

A.元素化合價B.原子半徑C.相對原子質(zhì)量D.原子核外電子排布

【答案】D

【解析】

A.因元素的化合價屬于元素的性質(zhì),則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化,故A錯誤;

B.因元素的原子半徑是元素的性質(zhì),不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化,故B錯誤;

C.隨著原子序數(shù)的遞增,元素的原子的相對原子質(zhì)量增大,但不呈現(xiàn)周期性的變化,則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化,故C錯誤;

D.因原子的核外電子排布中電子層數(shù)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化,則引起元素的性質(zhì)的周期性變化,故D正確;

答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鈦及其化合物被廣泛應用于飛機、火箭、導彈、人造衛(wèi)星、宇宙飛船、艦艇、軍工、醫(yī)療以及石油化工等領域,人們稱鈦為“21世紀金屬。自然界中鈦的一種存在形式為金紅石(主要成分是TiO2);卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為__________________,與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的元素分別是_________________(填元素符號)。

(2)鈦的硬度大于鋁,其原因是_________________________

(3)Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4LiBH4反應制得。

TiCl4熔點為-24℃,沸點為136.4℃,室溫下為無色液體,可溶于甲苯和氯代烴,固態(tài)TiCl4屬于___________晶體。

LiBH4Li+BH4-構成,BH4-的空間構型是______B原子的雜化軌道類型是___________。

(4)用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液,經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的晶體[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。該晶體所含元素中,電負性最大的元素是___________,與Ti形成配位鍵的配體是___________,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

(5)TiO2晶胞是典型的四方系結(jié)構,其晶胞結(jié)構如圖所示(晶胞中相同位置的原子相同),其中A、B、C的原子坐標分別為A(0,0,0)、B(0.69a0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標為D(0.19a,_____,______),鈦氧鍵的鍵長d=___________(用代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述正確的是(  )

A. 若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,需要調(diào)節(jié)溶液的pH7左右

B. 表示反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),保持其他條件不變,改變CO的物質(zhì)的量,平衡時N2的體積分數(shù)變化情況。由圖可知,NO2的轉(zhuǎn)化率:cba

C. 表示25℃時,分別加水稀釋體積均為100 mL、pH2CH3COOH溶液和HX溶液,則25℃時HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)

D. 表示25℃時,向0.1 molL1NH4Cl溶液中滴加0.1 molL1的鹽酸,溶液中c(H+)/c(NH4+)隨鹽酸體積的變化關系

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式屬于鹽的水解,且書寫正確的是(  )

A. NaHCO3溶液:HCO3+H2O CO32—+H3O

B. NaHS溶液:HS+H2OH2S+OH

C. Na2CO3溶液:CO32—+2H2OH2CO3+2OH

D. KF溶液:F+H2O = HF+OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.20 g·mL-1。

(1)此濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是________。

(2)配制100 mL該濃鹽酸,需要標準狀況下HCl的體積為________。

(3)配制100 mL 3.00 mol·L-1的鹽酸,需以上濃鹽酸的體積為________。

(4)將10.0 mL 3.00 mol·L-1的鹽酸與10.0 mL 1.00 mol·L-1的MgCl2溶液混合,則混合溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是________。(設混合后溶液的體積不變)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列影響化學反應速率的因素中,屬于內(nèi)在因素的是

A.物質(zhì)的性質(zhì)B.濃度C.溫度D.催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應屬于非氧化還原反應的是(  )

A. Fe2O33CO2Fe3CO2

B. NH4NO3N2O↑十2H2O

C. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

D. Cu2OH2CO32CuOCO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是

A. 標準狀況下22.4 L異丁烷的分子數(shù)為NA

B. 78 g(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氫鍵數(shù)一定為6NA

C. 某溫度下,1L pH=3的醋酸溶液稀釋到10L時,溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA

D. 向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入Cl2,當有0.1 mol Fe2被氧化時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA 。(不考慮Cl2H2O的反應)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知NO2N2O4可以相互轉(zhuǎn)化2NO2N2O4ΔH<0,F(xiàn)將一定量NO2N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫恒容的密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如下圖。下列說法不正確的是

A. 反應進行至25min時,曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molNO2

B. a、b、c、d四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是bd

C. 圖中共有兩條曲線XY,其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化

D. ac(NO2)=c(N2O4),因此v()=v()

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