17．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．合成氨需用鐵觸媒加快反應(yīng)速率
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．收集氯氣可用排飽和食鹽水法

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．催化劑不影響平衡移動(dòng)，所以加入催化劑使反應(yīng)速率加快不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A選；
B、二氧化硫和氧氣反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)正向進(jìn)行，有利于合成SO3，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不選；
C、由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，顏色加深是因?yàn)榧訅汉篌w積縮小濃度增大，故C選；
D、實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進(jìn)行，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，為高頻考點(diǎn)，明確平衡移動(dòng)原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意平衡移動(dòng)原理適用范圍，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc（填序號(hào)）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)
b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性
d． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃通電}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，HCl}$KClO3晶體
①完成 I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl+□H2O=□NaClO3+□H2↑；
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體；
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對(duì)大小如圖所示．
B→A+C反應(yīng)的離子方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，生成1molC時(shí)，放出117KJ的熱量（填吸收或放出以及具體數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．光照下2，2-二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其二溴取代物有兩種
B．1mol C4HmO完全燃燒，最多消耗O2為6mol
C．FeCl3溶液可以把5種無(wú)色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液、氫硫酸一一區(qū)分
D．分子式CF2Cl2、C3H6、C2H4、C2H2均只對(duì)應(yīng)一種化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如右圖所示，集氣瓶 內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶?jī)?nèi)氣體是（　　）
①CO、O2  ②Cl2、NH3 ③NO2、O2  ④N2、H2．
A．①②B．②④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)．在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+X→A（氣），Y+Z→B（氣）．請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答：
（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：
①Y的化學(xué)式是H2；
②生成固體C的化學(xué)方程式是NH3+HCl═NH4Cl．
（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：
①A的化學(xué)式是H2S；
②向苛性鈉溶液中通入過(guò)量的B，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+OH-═HSO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．生物學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有： （2，4-二甲基-1-庚烯）， （3，7-二甲基-1-辛烯），家蠶的性信息素為：CH3（CH2）3CH=CH-CH=CH（CH2）3CH3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．以上三種信息素互為同系物
B．以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同分異構(gòu)體
D．家蠶的性信息素與1molBr2加成產(chǎn)物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．已知第六周期稀有氣體的原子序數(shù)是86，則第82號(hào)元素在周期表中的位置為第六周期、ⅣA族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設(shè)計(jì)了制備N(xiāo)a2S2O3•5H2O的裝置和部分操作步驟如下．
Ⅰ．打開(kāi)Kl，并閉K2，向圓底燒瓶中加人足量濃硫酸，加熱．
Ⅱ．C中的混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)．
Ⅲ．過(guò)濾C中的混合液．
Ⅳ．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
①I(mǎi)中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②Ⅱ中“停止C中的反應(yīng)”的操作是打開(kāi)K2，關(guān)閉K1．
③Ⅳ中將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．Na2S2O3•5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過(guò)重結(jié)晶方法提純．
④裝置B的作用是在C中的反應(yīng)停止后吸收A中產(chǎn)生的多余SO2防止空氣污染．
（2）依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度．取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol•L-1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示．  
編號(hào)1234
溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變．
②Na2S2O3•5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90.2%（Na2S2O3•5H2O的式量為248，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．己知：KI溶液在酸性條件下能被空氣中的O2氧化，反應(yīng)的離子方程式為：O2+4I一+4H+=212+2H2O．
（1）某化學(xué)小組為探究不同條件對(duì)上述反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，完成下表中①和②的內(nèi)容．
（限選試劑：0．lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、Imol/L KOH溶液、淀粉溶液）
組別
 		溫度
 		KI溶液
 		H2SO4溶液
 		淀粉溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 
C（KI）VC（H2SO4）V
1298K1mol/L5mL
 		0.1mol/L5mL
 		3滴l組和2組探究②溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；1組和3組探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
2308K1mol/L5mL
 		0.1mol/L5mL
 		3滴
3298K1mol/L5mL
 		①0.2mol/L硫酸5mL
 		3滴
（2）在上述實(shí)驗(yàn)中，三種溶液混合的順序最合理的是C（選填下列選項(xiàng)）；應(yīng)記錄的內(nèi)容是溶液從無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色所需的時(shí)間
A．先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先將KI溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）在實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)露置在空氣中的KI溶液逐漸變黃色．通過(guò)查閱資料知：KI溶液在空氣中會(huì)生成I2和KOH．小組同學(xué)對(duì)該描述有疑問(wèn)：I2為何能與KOH共存？為此提出下列假設(shè)進(jìn)行探究：
假設(shè)一：常溫下，I2和KOH不反應(yīng)
假設(shè)二：溶液堿性弱，I2和KOH不反應(yīng)
假設(shè)三：…
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，完成表中的內(nèi)容
    實(shí)驗(yàn)方案    預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
取少量碘水于試管中，滴入幾滴淀粉
溶液，然后逐滴加入1mol/L KOH溶液，觀察現(xiàn)象		若藍(lán)色不褪色，則假設(shè)二正確
（限選試劑：1mol/L鹽酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

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