用下列實驗裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是
B

試題分析： A、氯化氫極易溶于水，向燒瓶中加水，氣球脹大，正確；B、分餾時溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口附近，錯誤；C、電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，正確；D、氨氣極易溶于水，球形干燥管可防止發(fā)生倒吸，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

以鋇礦粉（主要成份為BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制備BaCl2·2H2O的流程如下：

（1）氧化過程主要反應的離子方程式為     。
（2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和   。
由圖可知，為了更好的使Ca2+沉淀，還應采取的措施為  。
   
（3）用BaSO4重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：
步驟1：準確稱取0.4～0.6 g BaCl2·2H2O試樣，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L-1的HCl溶液加熱溶解。
步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。
步驟3：待BaSO4沉降后，     ，確認已完全沉淀。
步驟4：過濾，用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次，直至洗滌液中不含Cl－為止。
步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于     中，經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重。稱量計算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。
①步驟3所缺的操作為     。
②若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4洗滌時可能造成的影響為     。
③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為     。濾紙灰化時空氣要充足，否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS，該反應的化學方程式為     。
④有同學認為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好，請說明原因     。
[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10  Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列裝置能達到有關實驗目的是
           
①                 ②                    ③         ④
A．用①量取15.00 mL NaOH溶液
B．用②制備并收集少量NO2氣體
C．用③所示的儀器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液
D．用④進行Fe2+的檢驗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。某研究小組同學以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉化成ZnSO4·7H2O，含錳部分轉化成純度較高的MnO2，將NH4Cl溶液應用于化肥生產(chǎn)中，實驗流程如下：

（1）操作②中所用的加熱儀器應選          （選填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”）。
（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調(diào)節(jié)pH為9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，請寫出氨水和Fe3+反應的離子方程式                        。
（3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn2+。已知25℃時，
NH3·H2O的Kb
Zn2+完全沉淀的pH
Zn(OH)2溶于堿的pH
1.8×10－5
8.9
＞11
 
由上表數(shù)據(jù)分析應調(diào)節(jié)溶液pH最好為            （填序號）。
a．9                 b．10               c．11
（4） MnO2精處理的主要步驟：
步驟1：用3%H2O2和6.0mol/L的H2SO4的混和液將粗MnO2溶解，加熱除去過量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）。反應生成MnSO4的離子方程式為              ；
步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調(diào)節(jié)pH為6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾。加活性炭的作用是                         ；
步驟3：向濾液中滴加0.5mol/L的Na2CO3溶液，調(diào)節(jié)pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，灼燒至黑褐色，生成MnO2。灼燒過程中反應的化學方程式為               。
（5） 查文獻可知，粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固體。
①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol/L、體積相等和最佳浸泡時間下，浸泡溫度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖4，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在         ℃左右；

②在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下，酸的濃度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖5，由圖看出硝酸的最佳濃度應選擇            mol/L左右。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗合理的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一種淺綠色晶體，在水中的溶解度較小，不溶于乙醇。某實驗小組利用鍍鋅鐵片來制備硫酸亞鐵銨的過程如下：

（1）加入鹽酸是為了除去鋅鍍層，判斷鋅鍍層已被除去的現(xiàn)象是      。
（2）A物質(zhì)可以是          （選填序號）。
a．CuCl2       b．CuO       c．Cu(NO3)2       d．CuSO4
加入少量A物質(zhì)的目的是                     。
（3）操作Ⅱ的名稱為     。
（4）采用晾干而不用加熱烘干晶體的原因是                     。
（5）工業(yè)上常用K2Cr2O7溶液測定硫酸亞鐵銨的純度，反應中Cr2O72—被還原成Cr3+。
寫出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K2Cr2O7溶液反應的離子方程式               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH) n (SO4) 3－n/2]m (n>2 , m≤10)的實驗流程如下：

已知：鹽基度=n(OH－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH－)、n(Fe)分別表示PFS中OH－和Fe3+的物質(zhì)的量。所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理，需達到鹽基度指標為 8.0%~16.0%。
（1）實驗加入硫酸的作用是   。取樣分析Fe2+濃度，其目的是   。
（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為   。若溶液的pH偏小，將導致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)   。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（3）氧化時控制反應溫度為50~60℃的原因是   。
（4）聚合反應的原理為m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]  [Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m，則水解反應的化學方程式為   。
（5）產(chǎn)品鹽基度的測定方法：
Ⅰ 稱取m g固體試樣，置于400 mL聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標準溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。
Ⅱ 室溫下放置10 min，再加入10 mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。
Ⅲ 加入5滴酚酞指示劑，立即用物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1的氫氧化鈉標準液滴定至終點，消耗體積為V ml。
Ⅳ 向聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標準溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。然后重復Ⅱ、Ⅲ做空白試驗，消耗氫氧化鈉標準液的體積為V0  ml。
①達到滴定終點的現(xiàn)象為   。
②已知試樣中Fe3+的質(zhì)量分數(shù)為w1，則該試樣的鹽基度(w)的計算表達式為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是
A．圖I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣B．圖II用于除去CO2中含有的少量HCl
C．圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2 D．圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列讀數(shù)不正確的是(      )
A．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.4
B．用10 mL 量筒量取8.8 mL NaOH溶液
C．用托盤天平稱量7.9 g NaCl固體
D．用酸式滴定管量取18.00 mL HCl

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