下圖中能實現(xiàn)人工固氮的是
C

試題分析：A為大氣固氮，B為根瘤菌固氮，C選項為人工固氮。D選項與固氮無關(guān)。故選擇C選項。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)：
     壓強/MPa
轉(zhuǎn)化率/%
溫度/℃     
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
 
(1)已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？________________________________________________________。
(2)在400～500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：__________________________________________。
(3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？________(填“是”或“否”)，是否可以增大該反應(yīng)放出的熱量？________(填“是”或“否”)。
(4)為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中用________吸收SO2。
(5)已知：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH＝－196.9 kJ·mol－1，計算每生產(chǎn)1萬噸98%的硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用硫鐵礦做原料，用接觸法生產(chǎn)硫酸的過程中，對廢棄資源的處理不正確的是              (　　)。
A．氨—酸法尾氣脫硫是先將尾氣用氨水吸收，然后再用濃硫酸處理
B．與尾氣脫硫技術(shù)相比，兩轉(zhuǎn)兩吸流程投資較少，但運行費用相對較高
C．可以從制硫酸排出的燒渣中回收鐵、有色金屬以及貴重金屬金和銀
D．沸騰爐旁可以設(shè)置“廢熱”鍋爐，利用余熱產(chǎn)生的蒸汽來發(fā)電或供熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)．下列生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是
A．氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨B．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵
C．硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸D．煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是
A．合成氨生產(chǎn)過程中升高溫度可加快反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)周期，故溫度越高越好
B．硫酸工業(yè)中，使用催化劑是為了提高SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率
C．電解精煉銅時，精銅作陰極
D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硝酸大量用于制造無機肥料，如硝酸銨、硝酸鈣、硝酸磷肥，還廣泛用于其他工業(yè)生產(chǎn)。硝酸工業(yè)生產(chǎn)流程圖如下圖所示：

（1）第—步是氨的接觸氧化，在一定溫度下以鉑銠網(wǎng)作為催化劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          。
（2）在吸收塔中用水循環(huán)吸收NO2得到硝酸，寫出發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式                      ，該過程是放熱的，為了使吸收效果更好，在吸收過程中需要控制在                   條件下。
（3）尾氣中含有氮的氧化物，直接排放到空氣中會危害環(huán)境，寫出一項氮的氧化物可能引起的環(huán)境問題                 。工業(yè)上常用純堿溶液吸收NO2，生成亞硝酸鹽、硝酸鹽和其他物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒，通入沸騰爐中的氣體原料是空氣，其中N2的體積分?jǐn)?shù)為0．80，則沸騰爐排出的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)可能是
A．0．13B．0．15C．0．22D．0．26

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

乙二酸（H2C2O4）是一種重要的化工產(chǎn)品，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其制備工藝流程如下：

氧化時控制反應(yīng)液溫度為55～60℃，邊攪拌邊緩慢滴加濃HNO3、H2SO4混合液，可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
C6H12O6­＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
⑴檢驗氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的實驗方案為     。
⑵氧化時控制反應(yīng)液溫度為55～60℃的原因是     。
⑶若水解時淀粉利用率為80%，氧化時葡萄糖的利用率為80%，結(jié)晶時有10%的乙二酸遺留在溶液中。則30 kg淀粉可生產(chǎn)乙二酸的質(zhì)量為     。
⑷生產(chǎn)中產(chǎn)生的NOx用氧氣和水吸收后產(chǎn)生硝酸循環(huán)利用，若尾氣NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收轉(zhuǎn)化率為90%。計算：理論上，每生產(chǎn)9 kg乙二酸至少需要補充質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸溶液多少千克。（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平高低的是
A．乙醇的產(chǎn)量B．乙烯的產(chǎn)量C．苯的產(chǎn)量D．甲烷的產(chǎn)量

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同步練習(xí)冊答案