【題目】【化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

氮、磷、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的作用;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)N元素原子核外電子排布圖為_(kāi)___________,基態(tài)As原子有________種不同能量的電子。

(2)NO2與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2離子中N原子的雜化方式為__________,K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀,該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 。

(3)N、P、As氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是 ,原因是 。

(4)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,說(shuō)明H3AsO4的酸性比H3AsO3強(qiáng)的原因: 。

(5)砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體,晶胞結(jié)構(gòu)如圖。晶胞中距離Ga原子等距最近的Ga原子有 個(gè),Ga與周?chē)染嘧罱腁s形成的空間構(gòu)型為_(kāi)___________。已知砷化鎵晶胞邊長(zhǎng)為a pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,其密度為 gcm-3(列出計(jì)算式即可)。

【答案】除標(biāo)注外,其余每空均2分

(1)(1分) ;8(1分)

(2)sp2雜化(1分);O>N> Co >K

(3)NH3>AsH3>PH3;NH3分子間能形成氫鍵,沸點(diǎn)最高,AsH3與PH3都為分子晶體,但AsH3相對(duì)分子質(zhì)量更大,分子間作用力更大,沸點(diǎn)更高。

(4)H3AsO4的非羥基氧個(gè)數(shù)比H3AsO3的多,所以酸性更強(qiáng)。

(5)12(1分);正四面體(1分)

【解析】

試題分析:

(1)N元素原子核外電子排布圖為,基態(tài)As原子有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p八個(gè)能級(jí),即八種不同能量的電子。

(2)NO2離子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3對(duì),故采取sp2雜化;電負(fù)性與非金屬性一致,所以K3[Co(NO2)6] 中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O>N> Co >K。

(3)N、P、As氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是NH3>AsH3>PH3,原因是NH3分子間能形成氫鍵,沸點(diǎn)最高,AsH3與PH3都為分子晶體,但AsH3相對(duì)分子質(zhì)量更大,分子間作用力更大,沸點(diǎn)更高。

(4)H3AsO4的酸性比H3AsO3強(qiáng),是因?yàn)镠3AsO4的非羥基氧個(gè)數(shù)比H3AsO3的多,所以酸性更強(qiáng)。

(5)晶胞中距離Ga原子等距最近的Ga原子有12個(gè),Ga與周?chē)染嘧罱腁s形成的空間構(gòu)型為正四面體。密度=晶胞的質(zhì)量÷晶胞的體積=

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D.②③⑤⑥

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Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

5.4

4.0

1.1

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2

3.2

8.8

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(4)書(shū)寫(xiě)出由沉淀C制備的化學(xué)方程式:___________________。

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