Question

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液

B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00 mL 燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為m mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度V1 mL

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）正確的操作步驟是（填寫字母） ____→____→____→D→____。

（2）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到_______________；尖嘴部分應(yīng)________________。

（3）以下操作會(huì)造成所測(cè)燒堿溶液濃度偏低的是（____）

A．酸式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗 B．堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗

C．錐形瓶未用待裝溶液潤(rùn)洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

（4）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是__________________________________________。

Answer 1

【答案】 C A B E 零刻度或零刻度以下的某一刻度 充滿溶液，無(wú)氣泡 B

【解析】試題分析：

（1）①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測(cè)液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，故答案為：C；A；B；D；E；

（2）滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無(wú)氣泡.

（3）A．酸式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗，則酸的濃度減小，消耗酸溶液的體積增大，則測(cè)定結(jié)果偏高，A錯(cuò)誤；B．堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗，則堿的濃度減小，消耗酸溶液的體積減小，則測(cè)定結(jié)果偏低，B正確；C．錐形瓶未用待裝溶液潤(rùn)洗屬于正確的操作，不影響結(jié)果，C錯(cuò)誤；D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗酸溶液的體積增大，則測(cè)定結(jié)果偏高，D錯(cuò)誤，答案選B。

（4） 硫酸的物質(zhì)的量為m（V2-V1）×10-3mol，則n（NaOH）=2m（V2-V1）×10-3mol，m（NaOH）=80m（V2-V1）×10-3，則樣品中NaOH的質(zhì)量為10×80m（V2-V1）×10-3，所以燒堿樣品純度為10×80×（V2-V1） ×10-3m/w×100%=%（注意：V為mL），

步驟	操作	V（標(biāo)準(zhǔn)）	c（待測(cè)）
洗滌	酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗	變大	偏高
	堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗	變小	偏低
	錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗	變大	偏高
	錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水	不變	無(wú)影響
取液	放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失	變小	偏低
滴定	酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失	變大	偏高
	振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出	變小	偏低
	部分酸液滴出錐形瓶外	變大	偏高
	溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無(wú)變化	變大	偏高
讀數(shù)	酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)（或前仰后俯）	變小	偏低
	酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)（或前俯后仰）	變大	偏高